高中化学 第二册 第五章 烃 第二节 烷烃教案 新人教版VIP免费

彭泽二中高二化学集体备课稿课题烷烃课型教学目标知识技能目标能力方法目标介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点。初步认识甲烷分子的空间结构。使学生掌握甲烷电子式、结构式的正确写法；掌握甲烷的重要化学性质及烷烃的性质，并理解取代反应的涵义。通过甲烷的性质，培养学生的实验能力和思维能力；情感态度目标联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。引导学生关心社会、环境、能源等问题。通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。教学重点甲烷的分子结构和性质。教学难点甲烷的性质及取代反应学习方法传授、讨论、实验相结合教学课时一课时教学设计[设疑]1.什么叫有机化合物?子2.它们有哪些共同性质?，明确：①有机物的概念②有机物和无机物数量比较③有机物的特点。一、有机化合物以前我们学习的物质都属于无机物。有机物是一类化合物的简称，它指的是含碳的化合物，但不包括CO、CO2和碳酸盐等物质。[板书]1.概念：含碳的化合物(除了CO、CO2、H2CO3和碳酸盐外)叫有机化合物，简称有机物。2.有机物特点：用心爱心专心1(1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素问题1种类多的原因？(2)结构复杂(3)难溶于水(4)易分解、易燃烧、不易导电⑤化学反应：有机物所参加的化学反应较复杂，一般较缓慢，常伴有副反应发生。所以有机反应往往需要加热或使用催化剂。在有机反应的化学方程式中一般用“→”代替“===问题2有机物是否都是共价化合物？3.有机物的分类：烃、烃的衍生物。二、烷烃1.定义注意1单键相连2.。链状3.其它价键都与H结合所以它也叫饱和烃，或富氢烃。2．通式CnH2n+23．代表物甲烷分子的组成和结构分子式：电子式：结构式：空间构型：键角。CH4正四面体。109.18问题？CH4的特点[板书]1.物理性质：无颜色、无气味、密度比空气小，极难溶于水。易燃的气体其它烷烃随C的增加，熔沸点升高，密度增大，ρ＜1用心爱心专心21~4为气态，5~16为液态，17以上为固态注意C5的新戍烷为气态。相同碳原子数时，碳链越长，熔沸点越高反之越低。随C的增加，含氢量减小。化性：a、稳定性：通常情况下，烷烃跟酸、碱、酸性KMnO4等氧化剂不反应。b、光照条件下可与卤素(X2)发生取代反应。一、取代反应：（定义）有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应故取代反应的种类多，它里面可分为水解、酯化、硝化、磺化等。甲烷取代反应的方程式：习题1。当甲烷与等物质的量的氯气反应时，生成物中最多的是：最少的是：其中CH3CI为气体，其余为液体，CHCI3、CCI4是良好的溶剂、而CH2CI2只有一种结构，问题？它能说明什么？[提问]那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？注意课本上的实验现象：颜色水位。有油状液体。有固体析出。为何要用饱和食盐水？总结烷烃发生取代反应的条件？其它的烷烃又怎样问题：制备一氯甲烷最好的方法是什么？c、可燃性二、氧化反应。a不能使酸性的高锰酸钾褪色b燃烧用心爱心专心3甲烷易燃，因而燃烧前应验纯，方法怎样？火焰淡蓝色。与COH2相同，怎样区分它们？方程式：OH2COO2CH2224点燃Δ＜0注意温度高于1000C或低于1000C时前后体积变化。其它烷烃燃烧的通式：CnH2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O在100℃以上时，H2O为气体，可根据燃烧通式，燃烧前后气体体积的差量或产生CO2和H2O的物质的量，求烃的分子式。若氢原子数＝4，则燃烧后体积不变，如：CH4、C2H4等若氢原子数＜4，则燃烧后体积减小，如：C2H2等若氢原子数＞4，则燃烧后体积增大三、分解反应，24H2CCH高温2224H3HCCH2高温高温裂解：如重油裂化的过程中：C18H38高温C9H18＋C9H20其它概念：四、烃基烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“—R”表示。如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH(CH3)2”叫甲异丙基。烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。同理其...