原子结构●教学目标1.知识技能目标:(1)掌握原子的构成,会用X表示原子的组成;(2)掌握构成原子的粒子间的关系。2.过程方法目标:(1)会根据原子﹑阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。(2)培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。3.情感态度目标:(1)通过原子中不同电性粒子间的关系,认识原子是一个矛盾的对立统一体。(2)使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。●教学重点构成原子的粒子间的关系●教学难点1.原子的构成2.原子组成的表示方法●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、电脑●教学过程［引言］通过前面碱金属及卤族元素等知识的学习，我们知道物质的结构决定物质的性质，而要了解物质的结构,就必须弄清原子的结构,今天我们就来研究原子的问题。［板书］第一节原子结构［展示］原子结构模型的演变史。激发学生的求知欲望。［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来。［板书］一、原子结构质子原子核外电子［问］质子、中子、电子的电性和电量怎样呢?［生］1个质子带1个单位正电荷,中子不显电性,1个电子带1个单位负电荷。［问］原子很小,但原子核又比原子小的多,有谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？［生］如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。1原子核中子［师］确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几百万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运载。［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。［投影展示表5—1］表5—1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。［投影展示表5—2］学生观察得出结论:[结论]从表5—2可知不同种类的原子,质子数.电子数不同不是所有的原子都有中子从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数由核内质子数决定，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：［板书］质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。［师］表示原子组成的一种方法:原子X的意义,元素符号X周围abcde各代表什么？［生］a——代表质量数；b——代表质子数即核电荷数；c——代表离子所带电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数[练习]下列原子所表示的意义:思考：“O”各数字所表示的含义？［师］请大家做如下练习［投影练习］2微粒质量数质子数中子数电子数①H11②Na+2312③S2-3218④172017［答案］见投影［师］由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：［板书］思考1：假如...
