第四节燃烧热和中和热【教学目的】1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2．使学生理解中和热。3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。【教学重点】燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。【教学难点】燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。【课时安排】2课时。第一课时燃烧热第二课时中和热【教学方法】启发、讨论、归纳法。【教学过程】第一课时【引言】复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。【板书】一、燃烧热1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。【学生讨论、归纳概念要点】(1)在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。(2)燃烧热通常是由实验测得的。(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【板书】2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。【板书】3．有关燃烧热的计算【投影】例110g硫磺在O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。【分析讨论】10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·C(t2－t2)＝500g×4.18×10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C=92.8kJ，则lmol用心爱心专心1(32g)硫磺燃烧放热为gmolgkJ10328.921=-297kJ/mol，硫磺的燃烧热为297kJ/mol，热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ/mol【投影】例20.3mol的气志高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：。又已知H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？【分析讨论】lmol乙硼烷燃烧放出热量为molkJ3.05.649＝2165kJ/mol，热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)；△H=一2165kJ/mol。LmolB2H6燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(g)；△H=一2033kJ/mol，11.2L(标准状况)乙硼烷为0.5mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：－2033kJ/mol×0.5mol=-1016.5kJ。【指导学生阅读教材例1、例2】【作业】课后练习：一、三。【板书设计】一、燃烧热1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2．研究物质燃烧热的意义3．有关燃烧热的计算用心爱心专心2第二课时【引言】复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式—中和热。【板书】二、中和热二．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1moH2O，这时的反应热叫做中和热。【概念分析】(教师引导学生讨论)(1)条件：稀溶液。(2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)(3)生成物及其物质的量：lmolH+与lmolOH-反应生成lmolH2O。(4)放出的热量：57.3kJ/mol。【板书】2．燃烧热和中和热的区别与联系【投影】(学生讨论，教师指导总结，填写下列空白)【投影】例：已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出kJ的热量。n(NaOH)=molgg/4020=0.5moln(KOH)=molgg/5628=0.5mol则0.5molOH-中和反应生成0.5moH2O(l)中和热为△H=-57.3kJ/mol，放热均为：-57.3kJ/mol=-28.7kJ。【板书】三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发【学生阅读教材回答问题】1．世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。2．广义地讲，哪些物质可称为燃料？能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输。资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。用心爱心专心3...
