第二课时气体摩尔体积[明确学习目标]1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。学生自主学习气体摩尔体积1．物质体积大小的影响因素2．气体摩尔体积(1)气体摩尔体积(2)影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的□温度和□压强。阿伏加德罗定律在相同的□温度和压强下，相同体积的□任何气体都含有相同数目的粒子。1．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2和0.8molO2的混合气体约为22.4L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。2．在同温、同压下1LH2和1LO2所含的分子数相同吗？提示：相同，同温同压下，1LH2和1LO2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。3．同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？提示：不相同，设两者质量均为1g，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则其体积比为∶＝16∶1。课堂互动探究知识点一气体摩尔体积1．气体摩尔体积的正确理解(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1molO2的体积是22.4L，O2的气体摩尔体积是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1时应该注意的问题：①条件必须是标准状况(0℃，101kPa)。②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。(3)条件对气体摩尔体积的影响温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。2．有关计算(标准状况下)——“四公式”①气体的物质的量n＝。②气体的摩尔质量M＝22.4L/mol·ρ。③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。④气体的质量m＝n·M＝·M。1下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体体积约为22.4L[批注点拨][解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，则其体积V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4L·mol－1＝22.4L，D正确。[答案]D[练1]下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。B正确。[练2]下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标准状况下，4.48LCO含有0.2NA个原子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子答案D解析A项，常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol；B项，因CO为双原子分子应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状况；D项，标准状况下，1.12L气体物质的量为0.05mol，一个O2和CO2分子中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1NA。方法规律(1)不要看到“22.4L”就默认为“1mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行求解。(2)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。知识点二阿伏加德罗定律1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。4．阿伏加德罗定律的推论2同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是()A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数[批注点拨][解析]题中限定条件下的C2H6和NO具有相同的分子数，即物质的量相同，二者的摩尔质量...
