高中化学：第一单元　化学反应速率与反应限度教案苏教版必修2VIP免费

第一单元化学反应速率与反应限度第一课时：化学反应速率学案[学习目标]1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算；2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；3、通过对影响化学反应速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力，进一步培养自己的理解能力和表达能力；[教学重难点]化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。[课前准备]一化学反应速率1反应速率的概念：。2表示方法：用内反应物的减小或生成物的增加来表示。3表达式：4常用单位：例1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为。2．向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝。3．在2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化剂存在的条件下发生反应：N2＋3H2＝＝2NH3。2min时，测得容器内生成NH34moL，求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？【小结】1．当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能，但表示的意义是，故在表述化学反应速率时必须注明反应物质.2．同一化学反应中各物质的反应速率之比对应的化学计量数之比,即反应：aA＋bB＝cC＋dD，则有：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝二影响化学反应速率的因素1内因：2外部因素（1）浓度：浓度越_________________（2）温度：温度越_________________（3）压强：压强越_________________（对于有气体参加的化学反应）（4）催化剂：加入催化剂也_________________1（5）反应物接触面积大小：接触面积越__________________（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_____________________[巩固练习]1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③3、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半4、下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的硫酸溶液B.20℃30mL18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃10mL4mol/L的硫酸溶液D.10℃10mL2mol/L的硫酸溶液5、汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．升高温度能加快反应速率D．此反应能减轻尾气对环境的污染6、合成氨反应：3H2+N2=2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[单位mol/(L·s)]，则正确的关系式是A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)7.在2L的容器内，反应刚开始时，的物质的量为1.5mol的物质的量2.5mol，后测得浓度为，则此时间内，氮气、氢气、氨气的速率分别是多少？答案巩固练习1----6DDCCBC7v(氮气)=0.1mol·L-1·min-1v(氢气)=0.3mol·L-1·min-1v(氨气)=0.2mol·L-1·min-1第二课时：化学反应的限度学案[学习目标]1．知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；2．学会可逆反应的表示方法；3．通过实验了解化学反应的限度；4．通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态；[教学重难点]教学重点：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。教学难点：化学平衡状态的特征。[课前准备]一化学平衡状态（1）定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态。（2）研究对象：反应例、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？在一个固定容积的密闭容器中，放入2mo...