高中化学《化学键》教案5 新人教版必修2VIP免费

第一章物质结构元素周期律第三节化学建教学目标1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。3．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。4．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：共价键的形成及特征；教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。教学过程：[复习提问]1．什么是离子键？2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。[问题3]二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？[板书]二、共价键[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。[板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。[投影]表1-3一些以共价键形成的分子分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2用心爱心专心1CH4[讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。[提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？[回答]O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。[分析]引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。[复习提问]结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。[练习]写出的电子式和结构式。[总结]成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？[投影]讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。[练习]用电子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。[投影]I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）………[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。[板书]3．非极性键与极性键①非极性键：（定义略）②极性键：（定义略）用心爱心专心2[组织讨论]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？[讨论后回答]极性键：H-Cl、S-H、F-H非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？[归纳]4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。[讲解]这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。[板书]注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用[思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？[回答]不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况[小组汇报]化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成[评价]表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。[拓展]化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。[板书]③化学反应与能量[小结]略[作业]P231、2、3、4[板书计划]二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2．用电子式表示共价分子的形成过程...