高中化学第3单元 化学能转化为电能(第二课时）教案新人教版必修2VIP免费

课题：第3单元化学能转化为电能（第二课时）【教学目标】1．了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。2．了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；3．初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。【教学重点难点】教学重点：电解原理，电极反应式。教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。一、教学内容及学情分析在了解了化学能转化为电能的基础上，联系学生已有知识，通过对电解水、电解饱和食盐水（氯碱工业）、电解通融氯化钠制金属钠、电解熔融氯化镁制金属镁、电解熔融氧化铝制金属铝等知识的复习，引导学生思考由电能向化学能的转化。通过演示电解氯化铜溶液的实验，帮助学生认识电解池的工作原理。同时从本质原理上区分容易混淆的概念：电解和电离，原电池和电解池。并进一步理解电镀、精炼铜的原理。通过实验探究，认识化学能与电能相互转化的事实，感受化学能与电能的相互转化在实际生活、生产中的利用价值；由数据和事实帮助学生认识废旧电池污染环境的严重性，树立环保意识，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识；了解回收废旧电池防止污染；了解电解原理在实际生产中的应用。电解池的概念、原理、构成条件及电极反应是本节课的重点。原电池与电解池的工作原理的比较，电极反应式的书写又是本节课的难点。二、教学思路在上一节了解了化学能转化为电能的形式——原电池的工作原理及形成条件之后，学生对自发进行的氧化还原反应的应用已有所了解，知道可以将氧化还原反应中电子转移的化学能转化为电能为人类所用。因此在本节提出能否将电能转化为化学能的疑问，利用已有知识，生产实例，引出对电解工作原理的分析讨论。通过电解氯化铜溶液的实验现象，得出电解的概念，理解电解池的工作原理和电极反应。同时把化学能与电能相互转化的两种装置——原电池和电解池进行比较，进一步巩固对有关原理的认识。最后介绍电解原理在实际工业生产中的应用，促使学生感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的作用。三、导学案1一、电能转化为化学能1、回顾：电解实例，完成教材P44表格2-7，电能转化为化学能2、[演示实验]电解氯化铜溶液。[实验现象观察和记录]（PPT4）阴极：；反应阳极：；反应。电解的化学方程式为：二、电解原理1.电解：2.电解池：3.电解池的形成条件①；②；③。[课堂练习]原电池、电解池的区分三、电解原理的应用1.氯碱工业2.电冶金3.铜的电解精炼4.电镀利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀。电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物品外表更美观。(在电镀过程中，把清洁后的待镀物品作为阴极，拟镀金属作为阳极，以含有拟镀金属阳离子的溶液作为电解质)四、巩固练习1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应22.下列叙述不能达到电镀目的的是（）A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨21O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原4．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以__________为阳极，_________为阴极，__________为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是_____，留在溶液中的离子是_________________。(2)欲在铜片上镀银，请...