第1课时元素周期律发展目标体系构建1.通过分析短周期核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，认识元素周期律的内容和实质。2.能利用元素周期律分析、预测、比较元素的性质，培养“证据推理与模型认知”的学科素养一、元素性质的变化规律1．原子序数(1)含义：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．原子核外最外层电子数的变化规律原子序数最外层电子数1～21→23～101→811～181→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化3.元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律3～9大→小11～17大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。4．元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1～2＋1→03～10＋1→＋5、－4→－1→011～18＋1→＋7、－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化二、元素周期律1．内容随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。2．含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。3．实质元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。()(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。()(3)原子序数相同的原子是同一种原子。()(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．N、O、F的最高化合价依次升高B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多C．P、S、Cl的原子半径依次减小D．Li、Na、K的原子半径依次增大A[A项，F没有正价，O无最高正价，错误；B项，Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增多，正确；C项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl的原子半径依次减小，正确；D项，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，Li、Na、K的原子半径依次增大，正确。]3．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．最外层电子数D．相对原子质量D[随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化，D选项符合题意。]元素的主要化合价(素养养成——宏观辨识与微观探析)随着原子序数的递增，元素常见化合价的变化规律(元素主要化合价包括最高化合价和最低化合价)见下图：(1)你能根据推测出该元素的最高正化合价和最低负化合价吗？提示：能。最高正化合价为＋6价，最低负化合价为－2价。(2)的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？提示：|＋6|＋|－2|＝8。1．元素最高价与最低价的关系元素最高化合价＝最外层电子数(O、F除外)最低化合价＝最外层电子数－8|最高化合价|＋|最低化合价|＝82．常见元素化合价的特点(1)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。(2)F：－1、0价，如NaF、F2。(3)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，O无最高正价。(4)金属元素只有正价。(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)，非金属元素的正价一般相差2，如Cl有＋1、＋3、＋5、＋7价；S有＋4、＋6价；C有＋2、＋4价。【例1】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3D[X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，说明X的最高价为＋5，则其负价为5－8＝－3，氢化物的化学式是XH3。]元素化合价的“三个二”(1)二“特殊”：F无正价，O无最高正价。(2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。(3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8(除H、O、F外)。1．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．H、He、Li、BeD．P、S、Cl、ArB[根据元素的最高正化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各...
