高中化学必修氧族元素(2)VIP免费

教学课题及内容氧族元素（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、了解同素异形体的概念。2、掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。重点难点了解同素异形体的概念，常识性介绍过氧化氢。课后小结教学过程：二、臭氧(O3)介绍臭氧的组成，得出同素异形体的概念。1、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。注意：①两“同”：同种元素，同种类型（单质）；②三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。介绍几种同素异形体：①碳元素：金刚石、石墨、足球烯（C60）等；②硫元素：S2、S4、S6、S8等；③磷元素：白磷、红磷等。思考：18O2与16O2不是同素异形体；只由一种元素所组成的物质一定是纯净物(×)(O2与O3)同素异形体与同位素的比较概念研究对象性质关系实例同素异形体同种元素的不同单质物理性质不同，化学性质不同。氧气与臭氧，金刚石与石墨同位素同种元素的不同核素物理性质不同，化学性质基本相同。11H、21H、31H，35Cl、37Cl。用心爱心专心2、臭氧的性质（1）物理性质：有刺激性臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，溶解度也氧气大，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。（2）化学性质①不稳定性：2O3===3O2②强氧化性：除金和铂外，能氧化所有的金属和大多数非金属2Ag+2O3=Ag2O2+2O2PbS+2O3=PbSO4+O2O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2（可用淀粉KI试纸检验O3)讨论：臭氧的强氧化性有哪些具体的体现形式？3、用途：①大气平流层中的臭氧层，吸收紫外线，使地球生物受紫外线的伤害②作脱色剂（将有色物质氧化为无色物质）和消毒剂（将细菌氧化致死，臭氧比HClO作消毒剂有许多优点，除杀菌能力强外，还因O3在消灭细菌后变成O2无污染，且无残留物存在）③微量O3能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产物爽快和振奋的感觉，空气中O3含量稍多，也会对人体、动植物等造成危害。4、臭氧的形成与破坏3O2=====2O3谁破坏了大气平流层中的臭氧层？氟利昂在紫外线的照射下生成一种对臭氧有破坏作用的原子O3=O2+O，Cl+O3=ClO+O2，ClO+O=Cl+O2讨论：空气中微量的臭氧对人体有益吗？为什么在高压电机和复印机旁工作要注意通风？为什么臭氧层被称为人类和生物的保护伞？三、过氧化氢(H2O2)1、过氧化氢的分子结构请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。含极性键和非极性键的极性分子2、过氧化氢的物理性质：H2O2是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。3、过氧化氢的化学性质①弱酸性：Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（强酸制弱酸）②强氧化性：（还原产物为H2O，不会引入新的杂质）SO2+H2O2=H2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2I-+2H++H2O2=2H2O+I2用心爱心专心放电HOOH失2e-得2e-问题1：使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3·Pb(OH)2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用适宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物。供选择的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③H2O2(双氧水)，试回答：(1)应选用何种氧化剂去掉PbS，理由是_______。(2)去掉PbS时可能的化学方程式是_______。答案：(1)选用适宜浓度的H2O2溶液。H2O2把PbS氧化成PbSO4；而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。(2)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O③还原性：（氧化产物为O2）能被强氧化剂如酸性KMnO4等所化2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O④不稳定性：2H2O22H2O+O2↑贮存：置于棕色瓶内避光阴凉处保存4、用途：可用作氧化剂、（绿色）漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料问题2：木炭、次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢均能使有机色素褪色，它们的原理一样吗？解答：这些物质的漂白原理不一样。木炭使有机色素褪色的机理是将有色分子吸附在木炭表面，是一种物理变化；另几种物质都是利用强氧化性有机色素氧化为无色物质，是一种化学变化。问题3：将双氧水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，酚酞的红色褪去。在该变化中双氧水呈现了氧化性还是酸性？请设计一个实验来验证你的判断。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加过氧化氢，溶液由红色褪为无色，再向溶液中加入...