高中化学 1.2.1《氨》教案 旧人教版必修2VIP免费

氨教学目标：1、认识氨分子的结构2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨与氨水的区别教学过程【引入】：历史上德国有这样一位化学家哈伯，有人称他为天使，因为1909年，哈伯合成了氨，氨能合成化肥，进而增产粮食，他像天使一样为人类带来丰收和喜悦。有人称他为魔鬼，氨也能合成硝酸，进而合成炸药。到第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂、为侵略者制造了数百万吨炸药TNT，这就是第一次世界大战中德国为什么能坚持这么久的原因。说他像魔鬼一样给人类带来灾难和痛苦。不管怎样，人工合成氨实验的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被并评为20世纪初的明星分子。那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。【板书】：第二节氨一、氨（NH3——即氨气的简称）【过渡】：氨气的物理性质如何？【板书】：1、物理性质【实物展示】：装满氨气的圆底烧瓶【师】：请大家观察这一烧瓶的氨气，可以得出哪些结论？【生】：无色、气体。【板书】：无色气体【设问】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？【生】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。【板书】：有刺激性气味，ρ比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。农村里的同学在父母施铵态化肥时也应该闻到过。（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。另外厕所里也有氨气的气味。【师】：氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，怎么办？及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。（课本P10）【师】：氨的沸点为—33.5℃，北方有的地方就可以达到该温度。说明该温度还是比较容易达到。说明氨具有什么性质？【板书】：沸点—33.5℃，易液化【问】：采取哪些措施可使气体液化？【生】：降温或加压。【师】：（课本第9页）常压下，将氨冷却至—33.5℃，或常温下加压到700kP~800kP，气态的氨就液化成无色液体。思考：由气态变为液态，吸热还是放热？液化放出大量热量，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧下降。所以，常用作制冷剂。用心爱心专心1【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。【演示实验】：按图1-2所示，把前面展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。现象：看到美丽的红色喷泉。烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧杯内的水就喷向烧瓶。请从物理学的角度分析原因。【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。【板书】：原因：烧瓶内外产生压强差【师】：怎样才能形成压强差？是不是所有的气体都可以用于做喷泉实验？即形成喷泉的条件是什么？【板书】：形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。【思考】：若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？A、H2OB、稀硫酸C、NaCl溶液D、NaOH【师】：NH3能形成喷泉，NH3在水中的溶解度大。实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比HCl的溶解度还要大。【板书】：极易溶于水，1：700【师】：思考：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？压强差、氨...