第四章第四节硫酸硝酸和氨知识点体系3：非金属元素概述1．非金属元素在周期表中的位置①位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素。均为主族元素。②原子结构的特点：除H、He、B外，大多数原子的最外层电子≥4，一般说来，有较强的得电子能力。③化合价可表现负价（与氢和金属化合时），也可表现正价（与强氧化剂反应时）。2.常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质①分子晶体：稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2由于分子间靠范德华力结合，所以，熔沸点低，硬度小，难溶于水，易溶于有机溶剂。②原子晶体：金刚石、石墨、硅、硼原子间是共价键，所以熔沸点高，硬度大，难于溶解。3.常见非金属单质的主要化学性质主族元素的单质的氧化性或还原性，与其原子得失电子能力的大小有关，但还跟其他因素有关，常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为：①与H2反应元素的非金属性越强，单质与H2反应越容易，气态强化物越稳定。②与O2反应多数非金属单质可被O2氧化，生成酸性氧化物。用心爱心专心1③与金属反应活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合，生成离子化合物。④与其它非金属反应非金属性强的置换非金属性弱的。⑤与水反应F2与水激烈反应置换出O2Cl2、Br2、I2与水反应，发生自身氧化还原，反应由易到难。⑥与碱反应Cl2、Br2、I2、S在碱溶液中，发生自身的氧化还原反应。※Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2⑦与酸反应O2、Cl2、Br2与还原性酸（H2S、H2SO3）反应C、S、P与氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应4．气态氢化物的比较结构色态味毒性密度溶解性酸碱性实验室制法HF比空气轻易溶于水，在空气中易形成白色酸雾HClHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH4[结构色态味溶解性水溶液的酸碱性热稳定性可燃性还原性用心爱心专心2HFHClHBrHIH2SNH3PH3CH4[SiH45．非金属氧化物的对比6．常见的酸的对比课后有感元素及其化合物性质的复习，注意形成系统性知识网络，重在对比；重要考点是在物质的量的计算、离子共存和氧化还原反应中的应用。金属及其化合物考点要求较高，重点掌握Al、Mg、Fe及其化合物的相关性质；非金属及其化合物考点较弱，可以通过元素周期律和元素周期表的知识进行发散、渗透。用心爱心专心3
