第三单元化学反应中的物质变化和能量变化引言：我们已经学习了很多与化学反应有关的知识。例如，化学反应的本质是反应物分子旧化学键的断裂和生成物分子新化学键的形成，在该过程中，原子进行重新组合，在发生物质变化的同时，还伴随着能量变化。科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。研究化学反应中的物质变化和能量变化具有重要意义。本单元分为四节，前两节侧重于定性地讨论化学反应中的物质变化；后两节侧重于定量地讨论化学反应中的能量变化。由于高一时已学过氧化还原反应、离子反应和化学反应中的能量变化，后来又学过碱金属、卤素、硫、氮、碳等元素及其化合物的知识和应用，现在再来学习这一单元，同学们就应该站在新的高度，对这部分知识加以归纳和总结。重要的氧化剂、重要的还原剂是新大纲要求的最高层次（D）的六个条目中的两条；离子方程式、热化学方程式则是重要的化学术语；燃烧热的计算是新大纲要求的六个计算条目中的一条；中和热的测定是中学化学中四个定量实验之一。第一节重要的氧化剂和还原剂●目的及要求：1、使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的物质，使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。2、让学生逐步学会运用矛盾的对立统一等辨证唯物主义观点分析、解决问题。●教学重点：氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。●教学难点：重要氧化剂和还原剂的常见反应●实验准备：试管、胶头滴管、滤纸、饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溴水、KSCN溶液、浓硝酸●课时安排：3课时●教学方法：自学讨论、教学点拨、实验探究、归纳总结一、重要的氧化剂和还原剂1、基本概念反应物表现性质变化过程反应类型生成物（电子给予体）还原剂还原性化合价上升，被氧化氧化反应氧化产物（电子接受体）氧化剂氧化性化合价下降，被还原还原反应还原产物2、电子转移的表示方法单线桥法：从失电子的原子指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不注明“得失”3、重要的氧化剂和还原剂用心爱心专心重要的氧化物重要的还原剂单质活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、O2、O3活泼的金属单质如Na、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质如C、H2Si化合物氧化物高价：MnO2低价：CO、SO2盐高价：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、FeCl3低价：FeSO4、Na2SO3、Na2S、KI酸高价：浓H2SO4、HNO3低价：H2S、HBr、HI、H2SO3其它过氧化物：Na2O2、H2O24、氧化剂、还原剂与元素化合价的关系如：—20+4+6SSSS最低价中间价中间价最高价只作还原剂既可作氧化剂又可作还原剂既可作氧化剂又可作还原剂只作氧化剂[练习]：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，已知：G→Q+NaCl；Q+H2O（电解）→X+H2；Y+NaOH→G+Q+H2O；Z+NaOH→G+X+H2O，则五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：G＜Y＜Q＜Z＜X5、氧化剂、还原剂的强弱判断：①根据方程式判断：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂（还原产物）+弱氧化剂（氧化产物）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：已知在酸性溶液中还原性大小：SO2＞I—＞H2O2＞Fe2+＞Cl—，下列反应能发生的是（C）A、2Fe3++SO2+2H2O=SO42—+4H++2Fe2+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I—②根据金属性活动顺序表判断：单质的还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au阳离子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+（H）＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+根据电解池中放电顺序，或原电池的正负极来判断氧化性或还原性强弱的原理也依此。③根据元素金属性或非金属性来判断：·元素金属性越强，其单质还原性越强与酸或水反应置换出H2的难易程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱置换反应·元素非金属性越强，其单质氧化性越强与H2化合的难易程度或气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱阴离子的还原性（S2—＞I—＞Br—＞Cl—，阴离子放电顺序）置换反应④根据反应条件用心爱心专心同一还原剂，氧化产物也相同，条件难易程度不同，得出氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2⑤同一还原剂被...
