高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第3课时）强电解质和弱电解质教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

专题3溶液中的离子反应3.1弱电解质的电离平衡（第3课时）强电解质和弱电解质教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第1课时强电解质和弱电解质教学目标知识与技能了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。教学重点强电解质和弱电解质的概念教学难点强电解质和弱电解质的概念教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动[讲解]酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但又有弱酸（如醋酸）弱碱（一水合氨），为什么？[提问]什么叫电离？：[练习]写出下列反应的离子方程式（1）盐酸中加入镁粉（2）醋酸中加入镁粉[讲解]将化合物分为电解质和非电解质的依据是熔化或溶于能否导电。将电解质分为强电解质、弱电解质的依据是溶于水能否完全电离。（一）强电解质、弱电解质[讲解]1．相互关系[口答]电解质在溶于水或熔化状态时离解出自由移动离子的过程。Mg2+2H+==Mg2++H2↑2CH3COOH==2CH3COO—+Mg2++H2↑理解物质的分类方法和依据[实验探究]醋酸是弱电解质P62教学过程教师主导活动学生主体活动方法原理1、测同浓度的导电性2、测同浓度的C（H+）3、同浓度同体积（过量）与等质量的镁反应速率（二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：[讲解]①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。②温度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。（思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（温度不变）如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和同浓度盐酸作为参照物。阅读P62分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导电能力有所增强。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。①自由移动离子浓度的大小。②温度：（与金属导电相反）③离子电荷数（思考）：1．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？教学过程教师主导活动学生主体活动如（1）Cl2氯水↓↓即不是电解质HCl.HclO又不是非电解质发生电离（2）CO2碳酸溶液↓↓非电解质H2CO3电离（3）Na2ONaOH溶液↓↓虽不是本身电离NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质（思考）2．有机物一定是非电解质？分析：不一定！关键要分清发生电离是否是原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化不一定，羧酸等是弱是解质。不相同，自由电子和自3．金属导电和电解质在一定条件下导电原因相同？[典型例题]例1．下列属于非电解质的是（），属于弱电解质的是（）A盐酸B二氧化硫C乙醇D镁E碳酸钙F乙酸例2．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_____________、__________________解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OMg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2由移动离子。解析：C，A是混合物；B溶于水能导电说明亚硫酸是电解质；C大多数有机物是非电解质；D是金属单质；E是强电解质（...