高中化学必修氧族元素(3)VIP免费

教学课题及内容氧族元素（3）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、了解硫化氢和氢硫酸的性质。2、理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。重点难点硫化氢和氢硫酸的化学性质课后小结教学过程：四、硫化氢1．硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。1体积水能溶解2.6体积硫化氢气体。2．硫化氢的分子结构：H—S—H含极性键的极性分子3．硫化氢的化学性质：（1）不稳定性硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。H2S△S+H2↑H2O非金属性：氧>硫[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。用心爱心专心1000℃HSH-2点燃点燃（2）可燃性：2H2S+3O22SO2+2H2O（完全燃烧）2H2S+O22S+2H2O（不完全燃烧）注意：n（H2S）/n（O2）=a完全燃烧时，a=2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a=2，产物为S，当2/3〈ａ〈２时，产物为S和SO2。在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。（3）还原性：硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：H2S+Cl2=S+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HClH2S+H2SO4（浓）=====S↓+SO2↑+2H2O4．硫化氢的实验室制法药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸装置：启普发生器（与H2、CO2相似）原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸除杂质：吸HCl：饱和NaHS溶液吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体尾气吸收：用NaOH溶液补充金属硫化物的溶解性：（可参考）KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg易溶于水或水解难溶于水但易溶于酸难溶于水也难溶于稀酸5．氢硫酸硫化氢的水溶液叫氢硫酸。（1）弱酸性①弱：不完全电离，分步电离：②二元弱酸：H2SHS-+H+HS-S2-+H+酸的通性H2S+2NaOH====Na2S+H2O；H2S+Na2S=====2NaHS用心爱心专心讨论：比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性，比较P、S、Se、Te的非金属性。H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO42H2S+O2=2S↓+2H2O(浑浊）问题1：在反应H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4中，为什么通过复分解反应由弱酸氢硫酸制得了强酸硫酸？解答：复分解反应的方向即是溶液中离子浓度降低的方向。因为金属活动顺序在铅以后的金属的硫化物均不溶于强酸，所以生成强酸的同时沉淀的生成导致溶液中离子浓度有效下降，反应得以顺利进行。问题2：H2S气体通入下列溶液中能否发生化学反应？有反应的描述实验现象。①石蕊试液②Br2水③Fe2（SO4）3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨浓硫酸⑩Pb（CH3COO）2溶液用心爱心专心