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高中化学《元素周期表的应用》教案新人教版必修2VIP免费

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《第3节元素周期表的应用》的教学设计(郭小兰)(共3课时)昌江中学[教学目标](1)知识与技能:利用元素在周明表中的位置,初步掌握元素的性质和原子结构的关系;了解位置、结构、性质三者之间的关系并学会初步运用元素周明表掌握同周期、同主族元素性质递变的规律;学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为元素周期律打下更扎实的基础。(2)过程与方法:通过活动探究第3周期:钠、镁、铝;第I主族、:钠、钾;第VII主族:Cl、Br、I等元素的性质实验,理解科学探究的意义,进而培养学生在实验过程中的严谨性。在学习过程中,进一步熟练运用实验、观察等多种手段获取信息,归纳同周期、同主族元素性质的递变规律。(3)情感态度与价值观:培养学生不断探索的品质;通过利用原子结构的理论解释这些规律,培养学生的分析推理能力;培养学生比较、归纳、抽象能力,通过实验培养学生动手能力及团结协作能力[教学重点]第3周期钠、镁、铝元素的原子结构和元素性质碱金属元素的原子结构和元素性质。卤族元素的原子结构和元素性质。[教学难点]同周期、同族元素性质的相似性和递变性。[教学方法]综合启发式教学法、实验活动探究法[来源:学|科|网][教学用具](试剂)盐酸(1mol.L-1),NaOH溶液,蒸馏水,金属钠,金属钾,金属镁,金属铝,酚酞溶液,NaI和KBr溶液,新制氯水,溴水。(仪器)试管,培养皿,烧杯,小刀,滤纸,试管夹,酒精灯,玻璃片,镊子,胶头滴管。(电教设备)电脑(第一课时)[教学过程](引入新课):同学们,上节课我们学习了元素周期表。第一张元素周期表是由俄国科学家门捷列夫制出。他是按原子质量排列的,后来不段完善。我们现在常用的元素周期表是按原子的核电荷数排列的。按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数和元素结构之间存在着:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数的关系。在元素周期表中,有7个横行,叫做“周期”,其中短周期有3个,长周期有3,不完全周期有一个。今天,我们就来看看第3周期钠、镁、铝等元素性质如何变化,请同学们根据已经学过的元素周期表完成教材第20页的“实验探究”。[板]一、同周期元素性质的递变:[学生分小组展开科学实验探究]:钠、镁、铝分别与水及盐酸(1mol.L-1)的反应巡视,请学生观察,比较钠、镁与水;镁、铝与盐酸反应的现象并作比较.认真填写课本的实验记录,展开交流讨论(学生结论)金属活动性:钠﹥镁﹥铝[板]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(扩展提示)第3周期除了钠、镁、铝,还有Si、P、S、Cl、Ar请运用实验、查阅资料结合原子结构示意图(学生独立完成)等方法分析这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱[科学探究]查阅元素周期表中的有关信息,填写下表。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数第3周期[来源:学*科*网]元[来源:学_科_网]素[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网][来源:学科网][来源:学科网][来源:学。科。网Z。X。X。K][交流]填写情况,总结异同点。[板书][结构异同]异:核电荷数:由小→大;最外层电子数由少→多;同:电子层数相同。[老师归纳]在第3周期中从钠、镁、铝、Si、P、S、Cl、Ar元素比较来看,我们可以看出;同周期元素,从左到右,电子层数相同,核电荷数越来越大,最外层电子数越来越多,原子半径逐渐减少(除稀有气体外),核对电子的引力增强,得电子能力越来越强,失电子能力越来越弱,他们单质的金属性越来越弱,非金属性越来越强。[板书]规律:同一周期的元素,从左到右(即随着核电荷数的增多),原子半径逐渐减少(除稀有气体外),得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。(第二课时)(引入新课):前一节课,我们学习了同周期元素性质的递变规律(让学生复述),那么同主族元素性质又如何递变呢?周期表中有18个纵行,称为“族”,族有主族和副族之分。主族的族序数后面加“A”副族呢?“B”。另外还有第八族和0族。在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称,例如:第ⅠA族:碱金属元素(锂,钠,钾,铷,铯...

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