高中化学《元素周期表的应用》教案新人教版必修2VIP专享VIP免费

《第3节元素周期表的应用》的教学设计（郭小兰）（共3课时）昌江中学[教学目标]（1）知识与技能：利用元素在周明表中的位置，初步掌握元素的性质和原子结构的关系；了解位置、结构、性质三者之间的关系并学会初步运用元素周明表掌握同周期、同主族元素性质递变的规律；学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为元素周期律打下更扎实的基础。（2）过程与方法：通过活动探究第3周期：钠、镁、铝；第I主族、：钠、钾；第VII主族：Cl、Br、I等元素的性质实验，理解科学探究的意义，进而培养学生在实验过程中的严谨性。在学习过程中，进一步熟练运用实验、观察等多种手段获取信息，归纳同周期、同主族元素性质的递变规律。（3）情感态度与价值观：培养学生不断探索的品质；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力；培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力[教学重点]第3周期钠、镁、铝元素的原子结构和元素性质碱金属元素的原子结构和元素性质。卤族元素的原子结构和元素性质。[教学难点]同周期、同族元素性质的相似性和递变性。[教学方法]综合启发式教学法、实验活动探究法[来源:学|科|网][教学用具]（试剂）盐酸（1mol.L-1）,NaOH溶液，蒸馏水，金属钠，金属钾，金属镁，金属铝，酚酞溶液，NaI和KBr溶液，新制氯水，溴水。（仪器）试管，培养皿，烧杯，小刀，滤纸，试管夹，酒精灯，玻璃片，镊子，胶头滴管。（电教设备）电脑（第一课时）[教学过程]（引入新课）：同学们，上节课我们学习了元素周期表。第一张元素周期表是由俄国科学家门捷列夫制出。他是按原子质量排列的，后来不段完善。我们现在常用的元素周期表是按原子的核电荷数排列的。按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数和元素结构之间存在着：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数的关系。在元素周期表中，有7个横行，叫做“周期”，其中短周期有3个，长周期有3，不完全周期有一个。今天，我们就来看看第3周期钠、镁、铝等元素性质如何变化，请同学们根据已经学过的元素周期表完成教材第20页的“实验探究”。[板]一、同周期元素性质的递变：[学生分小组展开科学实验探究]：钠、镁、铝分别与水及盐酸（1mol.L-1）的反应巡视，请学生观察,比较钠、镁与水；镁、铝与盐酸反应的现象并作比较.认真填写课本的实验记录，展开交流讨论（学生结论）金属活动性：钠﹥镁﹥铝[板]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（扩展提示）第3周期除了钠、镁、铝，还有Si、P、S、Cl、Ar请运用实验、查阅资料结合原子结构示意图（学生独立完成）等方法分析这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱[科学探究]查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数第3周期[来源:学*科*网]元[来源:学_科_网]素[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网][来源:学科网][来源:学科网][来源:学。科。网Z。X。X。K][交流]填写情况，总结异同点。[板书][结构异同]异：核电荷数：由小→大；最外层电子数由少→多；同：电子层数相同。[老师归纳]在第3周期中从钠、镁、铝、Si、P、S、Cl、Ar元素比较来看，我们可以看出；同周期元素，从左到右，电子层数相同，核电荷数越来越大，最外层电子数越来越多，原子半径逐渐减少（除稀有气体外），核对电子的引力增强，得电子能力越来越强，失电子能力越来越弱，他们单质的金属性越来越弱，非金属性越来越强。[板书]规律：同一周期的元素，从左到右（即随着核电荷数的增多），原子半径逐渐减少（除稀有气体外），得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（第二课时）（引入新课）：前一节课，我们学习了同周期元素性质的递变规律（让学生复述），那么同主族元素性质又如何递变呢？周期表中有18个纵行，称为“族”，族有主族和副族之分。主族的族序数后面加“A”副族呢？“B”。另外还有第八族和0族。在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素（锂，钠，钾，铷，铯...