高中化学苏教版必修2 乙酸VIP免费

乙酸【学习目标】（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；（2）了解乙酸的物理性质；（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。【学习重点与难点】乙酸的化学性质【学习过程】[新课导入]为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？乙酸（醋酸）1．乙酸的分子结构分子式结构式结构简式电子式C2H4O2H—C—C—OH或CH3—C—OHCH3COOHHCCOH乙酸分子里的官能团：—C—OH或—COOH称为羧基。2．物理性质具有强烈刺激气味的无色液体，沸点117.9oC，熔点16.6oC，当温度低于16.6oC时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。3．乙酸的化学性质（1）酸性：CH3COOHCHCOO－+H+（弱酸，酸性比碳酸强），具有酸的通性——断裂羧基—C—OH中的O—H键。[实验探究1]1、初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）用心爱心专心116号编辑HHOOHHOOO2、家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？[归纳小结]实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2↑Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O（2）酯化反应：断裂羧基—C—OH中的C—OH键。CH3C—OH+H—O—CH2CH3CH3C—O—CH2CH3+H2O酸失羟基醇失氢注意：①可用18O作示踪原子，证明酯化反应中的脱水方式：CH3C—OH+H—18O—CH2CH3CH3C—18O—CH2CH3+H2O②乙酸乙酯的制备实验：a）必须加足量的浓H2SO4作催化剂、吸水剂；b)导气管不能直接伸入Na2CO3溶液中，以防倒吸；c)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的目的是可除去酯中乙酸、乙醇等杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；d)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液上层，说明乙酸乙酯的溶解度小于水的溶解度，且分层可用分液漏斗加以分离。③酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应称为酯化反应。酸——可以是无机酸，也可以是有机酸。醇——可以是一元醇，也可以是多元醇。用心爱心专心116号编辑浓H2SO4△OO浓H2SO4△OO例1．以CH2=CH2和H218O为原料，自选必要的其它无机试剂合成CH3—C—18O—C2H5。用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。答：①2CH2=CH2+O22CH3CHO②2CH3CHO+O22CH3COOH③CH2=CH2+H—18OHC2H5—18OH④CH3C—OH+H18O—C2H5CH3C—18O—C2H5+H2O例2．右图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：①在甲试管中依次加入适量浓硫酸，乙醇的冰醋酸；②小心均匀加热3—5分钟。（1）该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是（填下列选项的标号）。（A）乙试管中的导管插入溶液中。（B）导气管太短，未起到冷凝回流作用。（C）先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸。（D）甲试管中导管太短。（2）需小心均匀加热的原因是。（3）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是（填下列选项的标号）。（A）蒸馏（B）渗析（C）分液（D）过滤（E）结晶答：（1）（A）（C）（2）避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止温度过高下发生碳化。（3）（C）【开拓视野】乙酸的工业制法：（1）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH（2）烷烃直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O【课后练习】1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用B.吸水作用用心爱心专心116号编辑催化剂催化剂加热、加压催化剂加热、加压浓H2SO4OO催化剂催化剂催化剂加温、加压C．氧化作用C.既起催化作用又起吸水作用2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）A、有强烈刺激性气味的无色液体B、乙酸的沸点比乙醇高C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A．产品中...