第三章自然界中的元素第2节氮的循环（2）氮的循环第2课时氨气及铵盐【教学目标】使学生了解氨气及铵盐的性质。【教学重点、难点】氨气的性质。铵盐的性质。【教学方法】联系生活、视频演示实验【课程安排】一课时【教学过程】导入：上课时主要学习的是自然固氮的一系列产物的性质，今天我们来研究人工固氮的相关产物的性质。首先我们来看一下氨气。教师讲解：氨气不像氮气那样一直就漂浮在我们身边，但我们也能经常见到它。比方说在公共卫生间里。请大家回想一下去公共卫生间的感受以便来了解氨气的物理性质。学生自主探究1：联系生活并阅读课本第76页完成问题。氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味密度比空气小极易溶于水的气体。教师补充：所以收集氨气只能用向下排空气法。视频演示实验1：喷泉试验：仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、长直玻璃导管、弯折的胶头滴管、双孔橡皮塞、圆底烧瓶。试剂：氨气、水、酚酞。操作：先检查装置气密性，再挤压胶头滴管里的水使之进入充满氨气的烧瓶中，引发实验。原理：氨气极易溶于水造成压强差，使得烧杯中的水被大气压压入烧瓶中。现象：形成喷泉，滴有酚酞的水进入烧瓶后变红。说明：物理性质：氨气极易溶于水。化学性质：氨气溶于水后显碱性。学生自主探究2：联系生活并阅读课本第76-77页，学习氨气的化学性质。碱性气体：⑴与水反应生成相应的碱：NH3+H2ONH3·H2O（可逆反应）NH3·H2ONH4++OH-（可逆过程）问题1：氨水里有哪些微粒？主要成分是什么？为什么？氨水里有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+,因为一水合氨是弱碱，水也是弱电解质，它两个都部分电离。主要成分是一水合氨。注意联想氯水。⑵酸反应生成相应的铵盐：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO42．还原性：因为具有氮元素的最低价：4NH3+5O24NO+6H2O探究演示实验2：氨气与氯化氢气体反应：冒白烟。教师补充讲解：说明氯化铵是种白色固体。氯化铵属于铵盐，那下面我们就来看一下铵盐的性质。我们先来看两个实验。注意讲解“氨”与“铵”的区别。探究演示实验3：1．氯化铵受热分解：试管底的白色固体逐渐减少，有白烟生成，停止加热试管的中下部器壁上有白色固体附着。2．氯化铵与氢氧化钠溶液加热反应：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。学生自主探究3：阅读课本第78-79页，学习铵盐的化学性质。物理性质：都易溶于水。化学性质：⑴大部分受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O⑵与碱混合加热产生氨气：①在溶液中：NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O②实验室制氨气：固体与固体反应：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O问题2：干燥氨气用什么？尾气吸收怎么办？干燥氨气用碱石灰，尾气吸收氨气用倒扣的漏斗和盛水的烧杯。因为氨气极易溶于水，防止它倒吸。【思考】注意联想还可以有怎样的方法？教师补充讲解：因此铵盐的检验方法是加碱加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质；氨气的检验方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。学生练习：课本第83页练习与活动习题2、3。学生自我小结反思：本节课所讲的知识点。作业：自主探究练习题。【教学反思】本节课学生课堂状态相对较好，有了上节课的经验，在以后上元素性质的课程中，都要引发学生的学习兴趣，因为二氧化氮和一氧化氮是有毒气体，所以不适合给学生做演示实验只能通过视频播放，这样学生会失去兴趣，显得课堂很枯燥和无聊，所以，教师第一要调动课堂气氛，第二才是讲课，这样学生才会愿意学、乐于学。
