第2课时气体摩尔体积目标与素养：1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)一、影响物质体积大小的因素在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？[提示]不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。二、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？[提示]气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2和0.8molO2的混合气体约为22.4L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L·mol－1吗？[提示]不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4L·mol－1。三、阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？[提示]相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同()(2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L()(3)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L()(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NAB[常温、常压(非标准状况)下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。]3．常温下34.0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。[解析]根据气体相关计算公式n＝＝＝(标准状况)可知：n(NH3)＝＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。[答案]2.0mol44.8L1.204×1024气体摩尔体积及相关计算1.标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4”。2．气体摩尔体积的计算①气体的物质的量n＝。②气体的密度ρ＝＝＝。③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。④气体的质量m＝n·M＝·M。3．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。1．下列说法中，正确的是()A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L·mol－1B．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1C．1molN2的体积约是22.4L，则N2是处于标准状况D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是...
