高中化学 专题3 第4单元 分子间作用力 分子晶体教案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案VIP免费

第四单元分子间作用力分子晶体目标与素养：1.了解范德华力的类型，掌握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系，认识范德华力对物质性质的影响。(宏观辨识与微观探析)2.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，知道范德华力及氢键对物质性质的影响，认识物质是不断运动的，物质性质的变化是有条件的。(变化观念与平衡思想)3.掌握分子性质的结构特点与性质。(模型认知)一、分子间作用力1.\A\AL(分子间2．范德华力(1)存在范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。(2)特点范德华力较小，没有(填“有”或“没有”)饱和性和方向性。(3)影响因素①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如F2＜Cl2＜Br2＜I2。(4)对物质性质的影响主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理(填“物理”或“化学”)性质。①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。②与溶剂分子间范德华力越大，物质的溶解度越大。3．氢键(1)形成和表示H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X—H…Y表示。上述X、Y通常指N、O、F等。(2)类型氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。如①H2O与NH3分子间存在分子间氢键，②存在分子内氢键③存在分子间氢键。(3)氢键对物质物理性质的影响①含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。②含有分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。③与溶剂分子易形成氢键的物质溶解度较大。二、分子晶体1．结构特点2．物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点较低，硬度较小。(2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高。但分子间存在氢键的晶体熔、沸点较高。3．类型类型实例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等部分非金属氧化物CO2、P4O6、P4O10、SO2等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物的晶体苯、乙醇等三、石墨晶体(了解)1．结构特点(1)石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。(2)在同一个层内，相邻的碳原子以共价键相结合，每一个碳原子的一个未成对电子形成π键。(3)层与层之间以范德华力相结合。2．所属类型石墨中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性，是一种混合晶体。具有熔点高，质软，易导电等性质。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢键是一种化学键，比范德华力大。()(2)分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。()(3)分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力。()(4)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。()(5)分子晶体中只含有分子间作用力不含化学键。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√(5)×2．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化C[在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔、沸点也就越高。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。C项中水分解要破坏化学键，由于H—O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。]3．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________。[解析]H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。[答案]水分子与乙醇分子之间形成氢键氢键的饱和性与方向性1.饱和性以H2O为例，由于H—O—H分子中有2个O—H键，每个H原子均可与另外水分子形成氢键；又由于水分子的氧原子上有2对孤电子对，可分别与另一水分子的H原子形成氢键，故每个水分子最...