课时2气体摩尔体积目标与素养：1.了解气体摩尔体积的概念。(宏观辨识)2.了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。(变化观念)3.理解阿伏加德罗定律及其推论。(证据推理)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(变化观念)一、物质体积的决定因素微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：L·mol－1和m3·mol－1。(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝。2．标准状况下气体的摩尔体积(1)标准状况的含义：温度为0_℃、压强为101_kPa。(2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4_L·mol－1。三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．内容总结：“三同”定“一同”1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。()(2)标准状况下，36g水的体积约为44.8L。()(3)1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。()(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．在标准状况下，决定1mol不同物质体积大小的主要因素可能是()①微粒的大小②微粒的数目③微粒间的距离A．①B．②或③C．①或③D．③C[由于1mol不同物质的微粒数目已确定，故决定因素是微粒的大小或微粒间距。]3．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是()A．H2B．O2C．CH4D．CO2A[摩尔质量：CO2>O2>CH4>H2，由n＝m/M可知，质量相等的气体，物质的量：CO2
