高中化学第二章第三节 化学平衡2教案人教版选修4VIP免费

第三节化学平衡第1课时〖教学内容分析〗教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。教材注意培养学生的科学方法。例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。〖教学目标设定〗1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。〖教学重点难点〗重点、难点化学平衡的概念及其特点。〖教学方法建议〗类比，实验，归纳〖教学过程设计〗[创设问题情景]（由问题引入）什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。[学生回答]在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，思考并作答。【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P26页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。研究对象：可逆反应化学平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点？用心爱心专心【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论]Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。加深对平衡概念的理解。讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）（A）混合气颜色不随时间的变化（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。【过渡】化学平衡状态代表了一定条件下化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？用心爱心专心2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始×100％通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。〖教学习题补充〗1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）（A）压强不随时间的变化而变化（B）混合气的平均分子量一定（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI（D）v（H2）=v（I2）2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体...