镁的提取及应用一、[教材分析]“镁的提取及应用”一节是化学1（苏教版）中专题2"从海水中获得的化学物质"中的第二单元的一部分教学内容。本节内容以介绍镁在实际工业生产的工艺流程，以及生产生活中的应用为背景，使学生从中感受化学科学在生产和生活中的广泛应用，树立“科学通过技术实现其价值”的学科观念。二、[教学目标]（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。三、[教学重点、难点]四、[教学方法]五、[教学过程]教学环节（一）：通过学习镁的应用、海、陆储量对比，分析“海水提镁”的可行性。引入：前面我们学习了从海水中提取金属钠，今天我们来学习镁的提取及应用板书：镁的提取及应用过渡：（ppt焰火）来看看生活中的镁，可以做成焰火，（ppt航空）主要被制成镁合金用于飞机、导弹、火箭壳体和零件的制造，享有“国防金属”的美誉。同学们想想看，这利用了镁合金的什么特点？学生：密度小、硬度大、强度大过渡：非常好，凭借这些优点，近些年镁合金被广泛用于（ppt电子产品）制造电子产品的外壳，零件，（ppt汽车）以及一些高级轿车的框架，轮毂，发动机等部件。因此镁合金也被誉为是21世纪最具开发和应用潜能的金属材料。可见镁应用前景非常广阔，那么自然界给我们的是什么样的镁呢？是不是镁单质？为什么？学生：化合物，镁活泼教师：很好，镁是活泼金属（教师要强调！），以化合态存在，（ppt地壳中的镁）看看地壳中的镁，其中我国菱镁矿储量世界第一，目前地壳中已探明的镁储量为130亿吨。(ppt海水中分布)镁还存在于海水中，这是海水中镁的储量情况，如果你是一位沿海城市的企业家，你会选择从哪里提取镁？厂址如何选择？学生：提取信息，从海水中提取优势：海水中镁的储量巨大，获取容易（提示是否容易获得？），选址在海边，节约运输成本。估读镁离子的浓度，体会海水中镁离子浓度较低。教师：很好，这名同学说出了工业生产原则—“原料易得，成本低”当然还要注意“安全、环保”请大家看看，海水中镁离子的物质的量浓度约为0.05mol·L-1，你觉得这个数据高不高？学生：估读镁离子的浓度，体会海水中镁离子浓度较低。[设计意图]：使学生体会镁在工业生产生活中都重要应用，意识提取镁的重要性，通过对“海水提镁”优势的分析，体会工业生产原则：原料易得，成本低，注意安全环保。教学环节（二）探究从海水中分离出镁的过程、方法以及所用原料的选择教师：综合考虑后企业家决定投资“海水提镁”项目，现在你是一名该项目的化学工艺师，将海水中的镁离子最终转化为镁单质，我们必须通过什么类型的反应呢？（同步板书）板书：教师：首先我们要先将海水中的镁（用手指Mg2+）分离出来，用什么方法呢？（若学生答蒸发，则提示海水蒸发主要得到氯化钠，而氯化镁依然留在母液[卤水]中）学生：讨论，将镁离子转化为沉淀（若学生答除杂，则提示海水成分多，成本高，且效果差）教师：转化为哪种沉淀？（ppt:常见镁化合物溶解度表）学生：转化为氢氧化镁，因为氢氧化镁的溶解度最低教师：很好，所以我们先要将镁离子转化为中间产物氢氧化镁（同步板书）板书：教师：选择哪类沉淀剂？学生：加碱教师：好的，用碱来沉淀镁离子，反应实质就是碱电离出的OH-与Mg2+的反应（同步板书）板书：教师：大家熟悉的常见碱有？学生：NaOH、Ca(OH)2教师：工业上该选用哪种碱做沉淀剂呢？教师：我们现在实验室来模拟一下工业上沉淀镁离子的过程，给大家准备了跟海水中镁离子浓度类似的0.05mol·L-1的MgCl2溶液、提供大家两种常见的碱溶液以及2.3mol·L-1的MgCl2溶液、大家可以积极尝试，看看你有什么发现。Mg2+Mg+20氧化还原反应？Mg2+Mg+20Mg(OH)2氧化还原反应Mg2+Mg+20Mg(OH)2氧化还原反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓学生实验：分析、讨论、实验并记录教师：尝试了几种碱？你有什么发现？学生：现象：a.澄清石灰水加入两种不容浓度的MgCl2溶液中现象均不明显b.3mol·L-1氢氧化钠溶液加入浓的氯化镁溶液中，有较多白色沉淀生成，加入稀的氯化镁溶液现象不明显。学生发现：1.澄清石灰水对高低浓度的氯化镁溶液沉淀效果均不好，因为溶液中氢氧根离子浓度太低，不如氢氧化钠沉淀效果好2高浓度...
