第二单元微粒之间的相互作用力第三课时：分子间作用力【三维目标】知识与技能目标：掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别；掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系；了解氢键及其对物质物理性质的影响。过程与方法目标：情感态度与价值观目标：【教学重点】分子间作用力。【教学难点】分子间作用力。【教学过程】【复习引入】构成宏观物质的基本粒子有哪些？①由原子构成：Fe、Cu等金属单质；金刚石等；SiO2等②由离子构成：NaCl等离子化合物。③由分子构成：H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、NH3、CH4等共价化合物。【引入】干冰是什么？构成干冰的基本粒子是什么？干冰气化过程中要吸收能量说明什么？【板书】分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。这种作用力又称为范德华力。只存在于由分子构成的物质中。如：H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、NH3、CH4等共价化合物。（分子间作用力类似于物理学中的万有引力，与分子间距离成反比。）【思考】干冰受热很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？（干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。）【板书】分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的、较弱的相互作用。【思考】干冰气化后化学性质是否发生变化？（说明分子间作用力对物质化学性质没有影响。）【点评】由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。【练习】判断在下列变化中物质所克服的微粒间的作用力类型：(1)氯化钠溶于水(2)氯化氢溶于水形成盐酸(3)干冰受热升华转化为二氧化碳气体(4)甲烷在高温下分解成碳和氢气(5)氯化镁熔化2仔细分析如下表格，思考分子间作用力与什么因素有关：物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（0C）—223—102.4—7.3113.6沸点（0C）—187.9—34.058.0184.5熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高【板书】一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。【简单介绍】氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的一种分子间作用力。
