高中化学 第一节 化学反应速率教案 苏教版必修2VIP免费

第一节化学反应速率【教学目标】了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法，理解影响化学反应速率的外部因素。【教学难点】反应速率的计算方法【教学重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的外部因素。【教学过程】一、化学反应速率[知识准备]1．下列化学反应需要加快进行的是①钢铁腐蚀②食物腐败③塑料老化④工业上制取化肥2．下列化学反应进行的快慢如何？①炸药的爆炸②石灰石溶洞的形成③酸碱中和反应④工业合成氨气时添加催化剂⑤NO气体放置于空气中[实验演示]取两支试管，分别加入5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol·L-1盐酸，试判断哪个反应中放出CO2气体快？（利用实验让学生直观感受化学反应进行的快慢，根据CO2的气体放出快慢让学生了解化学反应速率快慢判断，并引出化学反应速率的概念。）1．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。我们通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢程度。常用单位：mol·(L.min)-1、mol·(L.s)-1[练一练]甲、乙两容器都进行反应A→B，甲容器每分钟减少4mol的A，乙容器每分钟减少6mol的A，则两容器中的反应速率大小关系A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定2．化学反应速率的计算根据化学反应速率的概念，请你给出其数学表达式：Δυ=。例：在某一固定密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，反应开始时，N2的浓度为2mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，反应开始两分钟后测得容器内N2的浓度为1.8mol·L-1，求2分钟内υ(N2)、υ(H2)、υ（NH3）？[分析]因为反应开始时N2的浓度为2mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，2分钟后N2的浓度为1.8mol·L-1，所以反应过程中N2的浓度变化了为0.2mol·L-1，由些可推算出H2和NH3浓度的变化值分别为0.6mol·L-1和0.4mol·L-1。解：N2+3H22NH3起始浓度/mol·L-1250转化浓度/mol·L-1（0.2）(0.6)(0.4)终了浓度/mol·L-11.84.40.41则：υ（N2）=0.2/2=0.1mol·(L.min)-1υ（H2）=0.6/2=0.3mol·(L.min)-1υ（NH3）=0.4/2=0.2mol·(L.min)-1[强调]①化学反应速率指的是平均速率（填平均、即时）。②不论以何种物质表示化学反应速率，υ均取正值（填正、负）。③从上述例题可以看出化学反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比。④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。例如：在反应C（s）+CO2（g）=CO（g）的反应中，能否用C的单位时间内的浓度来表示该反应的化学反应速率？⑤从上述例题可以看出同一化学方程式选用不同物质单位时间内的浓度改变量表示速率时，数值不同，意义相同。但在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反应中，分别用不同物质单位时间内的浓度改变量表示化学反应速率时，数值相同，意义也相同。[过渡]化学反应速率有快、有慢，那么其大小受到哪些条件的影响呢？二、外界条件对化学反应速率的影响[实验探究]1．温度对化学反应速率影响的实验探究操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3mL4％的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1.0mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中(如图)观察现象，并推出相应结论。2．反应物浓度对化学反应速率影响的实验探究操作方法：取三支试管，各加5mL2%、6%、12%的H2O2溶液，再分别滴加几滴0.2mol·L-1的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。3．催化剂对化学反应速率影响的实验探究操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL5％的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1.0mol·L-1的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液(如图)，观察红墨水上升情况。2实验观察到的现象结论1在热水中气球膨胀，在冷水中气球收缩，空烧杯不变温度越高，反应速率越大212%的H2O2溶液产生气泡最快，而5%的最慢反应浓度越大，反应速率越大3加了二氧化锰和三氯化铁的装置，红墨水上升最高催化剂可以加快反应速率（有条件的学校可以在实验室让学生进行自我探究，如条件不允许可由教师演示完成）1．内因：反应...