高中化学必修元素周期律(2)VIP免费

教学课题及内容元素周期律（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。2、元素金属性周期性变化。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。重点难点元素金属性、非金属性变化的规律课后小结教学过程：三、元素金属性、非金属性随原子序数的递增而呈现的规律性变化1、11～18号元素的金属性、非金属性的变化规律：①第11号元素是__钠__，它是一种非常__活泼__的__金属__；跟水反应情况为：__与冷水剧烈反应__。它的最高价氧化物的水化物是__NaOH__，显__碱__性。②第12号元素是__镁__，它跟水反应的剧烈程度为：冷水__缓慢反应__．热水__反应__，比钠跟水反应__弱__。反应的化学方程式为____反应后溶液变__红__色，说明生成的__Mg(OH)2__呈碱性③第13号元素是__铝__，它和镁跟相同浓度的盐酸反应的共同现象为__生成氢气__，不同现象为__镁较剧烈__；两反应的化学方程式为____A、铝的氧化物的性质：a、在一定的条件下，Al2O3。既能与__酸__作用，又能与__碱__反应。反应的化学方程式为____，离子方程式为____b、像Al2O3这类既能与_酸___起反应生成__盐和水__，又能与__碱__起反应生成__盐和水__的氧化物，叫做__两性氧化物__。用心爱心专心B、氢氧化铝的性质：a、[实验5—3]的现象为__沉淀溶解__；反应的化学方程式为____；反应的离子方程式为____b、像AI(OH)3这样既能跟__酸__起反应，又能跟__碱__起反应的氢氧化物，叫做__两性氢氧化物__。c、由Al2O3和AI(OH)3呈现的两性特点看，铝元素既表现__金属__性，又表现出一定的__非金属__性。④第14号元素硅属于__非金属__，硅的氧化物化学式为__SiO2__，属于__酸__性氧化物，它对应水化物的化学式为_H4SiO4___，名称为__原硅酸__，该水化物是一种__很弱的酸__。硅跟H2反应的条件为__高温__，生成的气态氢化物的分子式为____，其稳定性为__很弱__。⑤第15号元素磷属于__非金属__，磷的最高价氧化物化学式为__P2O5__，属于_酸__性氧化物，它的对应水化物的化学式为__H3PO4__，名称为__磷酸__，该水化物是一种__中强酸__。磷跟H2反应情况为__磷蒸气就能与氢气反应__，但比硅跟H2反应__快__，生成的气态氢化物的分子式为__PH3__，其稳定性__差__，但比SiH4的稳定性__强__。⑥第16号元素硫是__硫__。硫的最高价氧化物化学式为__SO3__，属于__酸__性氧化物，它对应水化物的化学式为__H2SO4__，该水化物是一种__强酸__。硫跟H2的反应条件为__加热__，比磷跟H2反应__快__，生成的气态氢化物的分子式为__H2S__，其稳定性为__不稳定__，在__较高温度__时可以__分解__。但比PH3的稳定性__强__。⑦第17号元素是__氯__。氯的最高价氧化物化学式为__Cl2O7__，属于__酸__性氧化物，它的对应水化物的化学式是__HClO4__，其名称是__高氯酸_，它是比硫酸__强__的一种酸。Cl2跟H2反应条件为__光照__，反应进行剧烈程度为__剧烈__，生成的气态氢化物的分子式为__HCl__，其稳定性为__稳定__。⑧第18号元素氩是一种___稀有气体_元素。金属非金属1112131415161718NaMgAlSiPSCl(Ar)与水反应：冷水热水高温与H2化合：高温蒸气加热光照剧烈程度：>>对应氢化物：SiH4PH3H2SHCl用心爱心专心与酸反应：稳定性：<<<最高价氧化物：Na2OMgOAl2O3最高价氧化物：SiO2P2O5SO3Cl2O7对应水化物：NaOHMg(OH)2Al(OH)3对应水化物：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4碱性：>>酸性：<<<随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强用心爱心专心