第2课时影响盐类水解的因素教学设计教学过程：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；氯化铝溶液呈_______性，原因_______________；碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。∴水解程度大于水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：用心爱心专心1电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，即…………………………（1）b．物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，及∴…………………………………（2）将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和用心爱心专心2C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A．B．C．D．总结、扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理。2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是________。溶液和溶液的体积比约是________。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。（2）越弱越水解。①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。②酸越弱，酸根阴...
