高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第2课时）压强变化对平衡浓度的影响教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动（第2课时）压强变化对平衡浓度的影响教学课题专题专题2化学反应速率与化学平衡单元第三单元化学平衡的移动节题第二课时压强变化对平衡浓度的影响教学目标知识与技能通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法通过实验测定压强对化学平衡的影响，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。情感态度与价值观通过压强对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。教学重点探究压强对化学平衡的影响教学难点相关理论加以解释教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动[回顾]1、什么叫平衡常数？写出其表达式。[交流与讨论]1、通过的方法增大压强，和同时增大。2、对于aA（g）bB（g）平衡常数表达式，a、b关系反应前后分子数改变压强变化平衡移动方向<增加加压逆向减压正向[口答]P53—54缩小体积，正反应、逆反应速率同时增大。K=（ab）=不变不移动>减少加压正向减压逆向[小结]一、改变压强对化学平衡移动的影响增大压强，化学平衡向着气体分子数减小的方向移动.减小压强，化学平衡向着体积增大的方向移动。（ab）[归纳]化学反应增大压强平衡移动减小压强平衡移动N2O4（g）2NO2（g）逆向正向C（s）+O2（g）CO2（g）不移动不移动N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正向正向[小结]下述情况平衡不移动1、恒温恒容下加入惰性气体：2、对气体分子数不变的反应，改变压强教师主导活动学生主体活动教学过程[解释]观察、理解讨论后答出[典型例题]1、对于可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），改变下列条件，平衡如何移动？（1）增大氧气浓度（2）增大压强（3）增大密闭容器的体积（4）向密闭容器中充入氮气[分析]（1）正反应方向移动（2）正反应方向移动（气体分子数减少）（3）逆反应方向方向移动，增大体积相当于减小体积，向气体分子数增大的方向移动（4）平衡不移动。反应物、生成物的浓度不变（组分分压不变）板书计一、压强对化学平衡的影响增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动改变条件反应速率变化平衡移动增加压强体积减小，C（反应物）C（生成物）增大，V正V逆先变大向分子数减小的方向移动减小压强体积增大，C（反应物）C（生成物）减少，V正V逆先变小向分子数增加的方向移动划反馈对于图像学生难于理解，不可讲得太多。后面要有专题解决。课后练习（40分钟）一、选择题1．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的转化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。2．下列反应在一定的条件条件下达平衡状态时，增加压强化学平衡一定向逆向移动的是（）A．2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）B．2HI(g)H2(g)+I2(g)C．A（g）+B（g）C（g）+3D（？）D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)3．（2004年全国理综版4）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度4．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b5、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa6．（04年北京理综）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L－1时,则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）A．0.16B．0.08C．0.04D．0.027．一个6L的密闭容器中放入3L的X(g)和2L的Y(g),在一定的条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)...