氮的循环第二课时知识和技能1．使学生了解铵盐的性质，掌握氨气实验室制法和铵根离子的检验方法，培养学生的动手能力和观察能力；2．了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。过程和方法1．加强实验教学，按照观察、思考、交流等方式进行教学。2．循序渐进地做好知识的衔接和过渡，使学生在感性认识中掌握知识。情感、态度与价值观学会全面观察、分析、对比、设计实验，提高观察、实验、探究、思维和自学能力；教学重点：铵盐的化学性质，氨气的实验室制法和铵根离子的检验。教学难点：铵根离子的检验。教具准备：略。教学过程：[引入新课]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥？[学生]碳酸铵、硝酸铵等。[提问]那我们接近碳酸铵、硝酸铵时有何感受呢？不妨试一试。[展示NH4HCO3固体，并请学生闻一闻它的气味。][学生]有刺激性气味。[讲解]大家闻到的是氨气的气味。[板书]二、氨（展示一充满氨气的圆底烧瓶，请描述其物理性质。）[板书]1.物理性质[学生]无色、有刺激性气味的气体。用心爱心专心[提问]氨气的密度与空气比如何？[学生]比空气小，所以可以用向下排空气法收集氨气。[讲授]氨气的密度比空气小，标准状况下为0.771g/L。另外，氨气还是一种易液化的气体。在常压下冷却至-33.5℃或常温加压到700~800Kpa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。当液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。[过渡]氨气在水中溶解性如何？能否用有关实验来检验？师生共同思考、讨论，实验探究。氨气在水中的溶解度如何呢？引导学生思考、交流、假设，最后出示书本的实验装置。（演示实验，由学生配合共同完成）把前面展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。[思考交流]从物理学的角度分析，喷泉是如何形成的？这个实验说明什么问题？[学生1]当烧瓶内气体压强远小于大气压强的时候就能形成喷泉。[学生2]说明氨气极易溶于水。[讲授]实验证明，在常温常压下，1体积水中可以溶解约700体积的氨气。[归纳]氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水。[课堂练习]练习1.氨气的喷泉实验要做成功至少要注意哪些问题？解答：1.烧瓶最好是干燥的2.气体要收集满3.装置的气密性要好。练习2.只要满足什么条件就能做喷泉实验？用心爱心专心解答：气体在所选择的溶液中溶解性大即可。如二氧化碳与氢氧化钠溶液。[引导思考]观察烧瓶中液体的颜色，说明什么问题？[学生]滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成碱性物质。[讲授]氨气溶于水时，大部分氨气与水发生了化学反应。[板书]2.化学性质（1）与水的反应[讲授]氨气溶于水后，大部分氨气与水分子结合成一水合氨，一水合氨是弱碱，有一小部分会发生电离产生NH4+和OH-而使溶液呈碱性。而一水合氨很不稳定，受热容易分解生成NH3和H2O。[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O[思考与交流]液氨与氨水有何区别？完成下表。液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件[讨论]氨水如何保存?[讲解]氨气作为一种碱性气体,还可以与酸反应。下面请同学上来完成2个实验。[学生1]用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水,然后相互靠近,观察现象。现象:产生白烟。用心爱心专心Δ[板书](2)与酸反应NH3+HCl====NH4Cl(白烟)[学生2]用两根玻璃棒分别蘸浓硫酸和浓氨水，然后相互靠近，观察现象。现象：无。［师生共同分析］白烟是挥发出来的与挥发出来化合而生成的固体。第二个实验物现象的原因是因为硫酸是不挥发性酸。［板书］2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4NH3+HNO3=====NH4NO3(白烟)[讲授]氨气与挥发性酸(HCl、HBr、HNO3等)在空气中相遇会有白烟现象,与不挥发性酸无此现象。氨与酸反应的实质是NH3与H+结生成的过程。[引导]请从化合价的角度分析,氨气还可能具有什么样的性质?它可能与哪些物质发生反应?[学生]NH3中氮元素的化合价是-3,处于最低价态,应该具有还原性,能与氧化剂反应。[进一步引导]哪些是氧化剂?[板书](3)与氧气的反应(氨的催化氧化)4NH3+5O24N...
