第1课时化学反应的方向学案班级姓名学号一、什么是自发反应？在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应,我们称之为自发反应。【交流与讨论】P42：写出方程式1．2．3．4．2H2O2H2↑+O2↑Cl2+2KBr=2KCl+Br2N2+O2=2NO【你知道吗】P43二、放热反应大都是自发反应吗？理由。反应放热，体系能量下降，能量越低越稳定【结论】判断化学反应方向的依据一：绝大多数放热反应在常温下能够自发进行。三、所有自发反应都是放热反应吗？【观察与思考】P431．NH4Cl晶体+消石灰现象:结论:反应发生的原因。（举例）用心爱心专心1小木块上的水结冰，将小木块和锥形瓶粘在一起。体系倾向于取得最大的混乱度（即无序性），混乱度增大的过程可以自发进行。NH4NO3、KI、蔗糖等溶于水、冰融化成水、水蒸发为水蒸气、碳酸钙分解【结论】判断化学反应方向的依据二：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度的倾向。熵：。构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵。衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，越大，越大四、导致混乱度增加的因素有哪些？1．同一物质在气态时熵值，液态，固态时。2．固体的过程、墨水过程和气体的过程。3．产生气体的反应和气体的物质的量的反应。熵变：。ΔS>0体系的混乱度，有利于反应自发进行；ΔS<0体系的混乱度，不利于反应自发进行。1．最大，其次，最小2．溶解，扩散，挥发3．增加，反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变，增大，减小【结论】综上所述,体系能量和混乱度都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。降低，增大【问题解决】P451．⑴⑵⑶⑷ΔS>0，ΔS>0，ΔS>0，ΔS<02．变化方向性焓变熵变用心爱心专心2CO2(s)→CO2(g)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)K(s)+H2O(l)=K++OH-+1/2H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)自发，ΔH>0,ΔS>0自发，ΔH<0,ΔS<0自发，ΔH<0,ΔS>0自发，ΔH<0,ΔS<0【结论】要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的和。恒T恒PΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0焓变，熵变则该反应一定能自发进行则该反应一定不能自发进行则该反应在较高温度下能自发进行则该反应在较低温度下能自发进行用心爱心专心3
