高中化学 第二章 第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP专享VIP免费

第二章第三节利用化学反应制备新物质（第一课时）一、教材分析：教材从从三方面逐步深入介绍利用化学反应制备新物质。首先介绍实验室制取氯气，从药品、反应原理、实验装置、步骤、现象等层面去理解、掌握实验室制取氯气的有关知识；其次介绍对氯气的工业制法，只简单地介绍了反应原理，以减轻学生的负担。要求结合氧化还原的知识，比较氯气的实验室制法与氯气的工业制法在本质上的相同点，有利于学生从本质上理解物质制备的原理。最后教材注意新旧知识的联系，总结归纳以前学过的氢气、二氧化碳、氧气的实验室制法或工业制法。二、教学目标：知识与技能：1、通过实验室和工业制取物质，对“利用化学反应造福人类”的认识进一步具体化；2、掌握实验室制备氯气的制取、净化、收集和尾气处理方法；3、归纳总结中学化学中了常见气体解制备装置、净化装置、收集装置及尾气处理装置。过程与方法：1、通过“实验室制取氯气”，培养学生实验观察能力、安全意识以及综合设计实验能力；2、通过归纳总结中学化学中了常见气体解制备装置、净化装置、收集装置及尾气处理装置，培养学生的实验设和实验分析能力。情感态度与价值观：1、通过介绍化学反应制备新物质，使学生体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。2、通过集气瓶、洗气瓶、安全瓶的原理介绍，使学生了解化学实验设计的科学性和严谨性，进而培养学生实验分析设计的兴趣和能力。3、通过尾气处理防止倒吸方法的教学与练习，培养学生认识并综合运用实验仪器的能力。三、重点、难点：重点：利用化学反应制造新物质。难点：实验室制取物质的设计与装置分析。四、教法：实验法归纳总结练习巩固教具：制取氯气装置、多媒体、学案五、教学过程内容与时间安排教师活动学生活动设计意图一、实验室制取氯气25分钟【引入】在第二章第一节我们就知道人们利用化学反应主要有两个目的：第一是利用反应制取新物质，第二利用反应释放能量或储存能量。我们这节课来学习利用反应制取新物质。【思考回答】1/1/3/10/【板书提问】自然界中有游离态氯吗？在反应中氯元素被氧化还是被还原，为什么？【板书】实验室制取氯气1、原理：2、条件:浓△【交流与讨论】1molMnO2与足量浓盐酸反应可制取1molCl2；而含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取的Cl2少于1mol，为什么？【结论】1、MnO2与足量浓盐酸反应，MnO2可完全反应掉；2、浓盐酸与足量MnO2反应，HCl和MnO2都不能完全反应掉而胜于；【板书】3、装置与仪器：圆底烧瓶、分液漏斗。【投影】或【课前提前准备板书作图】或【在学生交流讨论时板书作图】1、氯气活泼，自然界中没有游离态氯。2、氯元素被氧化，因为其化合价由-1变为0价。【思考讨论】1、盐酸中的氯元素都被氧化了吗？2、反应中体现了盐酸的那些性质？【思考回答】1、1molMnO2完全反应而制取1molCl22、浓盐酸中的4molHCl因挥发和变稀残留而未完全参加反应，因此制取的Cl2少于1mol，使学生明确自然界中没有游离态氯。要制取氯气必须使化合态氯（负价态或正价态）被氧化或还原。1、强化该反应性质：部分氧化还原反应。2、强化认识反应中盐酸的作用：还原剂，酸性介质。结合反应原理与条件，强化认识反应中氯元素的四个去向:①被氧化生成氯气；②化合价未改变与锰元素结合生成MnCl2；③因加热以HCl气体形式挥发④因浓盐酸反应变稀停止反应而残留。△MnO2+4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O+4-1+2-10MnO2+4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂还原剂（2HCl）△3/5/ABCDE制取装置净化装置收集装置尾气处理装置【思考讨论】1、分液漏斗下端要插到液面下吗？能用长颈漏斗代替分液漏斗吗，为什么？2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体?B瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那C瓶呢？3、Cl2为何用密封式向上排空气法收集，还有其他收集方法吗？如何判断集气瓶中充满氯气？4、多余氯气如何处理？【结论】：二氧化锰盐酸浓，隔网加热氯气生。盐水硫酸来除杂，尾气通入烧碱中。【板书】4、步骤：连接→验密→装药→制取→净化→收集→验满→尾气处理。【思考回答】1、不要，分液漏斗有旋钮和玻璃塞，产生的氯气不会由分液漏斗泄露到空中；不能，因为...