高中化学 第一章从实验学化学复习讲义 新人教版必修1VIP免费

高中化学第一章从实验学化学复习讲义新人教版必修1一、知识归纳1．物质的分离与提纯方法（1）过滤：用于分离溶液里混有不同溶剂的固体杂质。如下图：（2）蒸发与结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化，溶质以晶体形式析出的方法，溶解度不同的固体与固体的分离，如NaCl中含少量KNO3应采取蒸发结晶,KNO3中含少量NaCl应采取降温结晶。（3）蒸馏与分馏：是分离沸点不同的液体的方法，所需要的主要仪器为蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、尾接管、温度计、铁架台、石棉网等。如下图：（4）分液和萃取：分液是分离两种互不相溶的液体的方法；萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中分离出来的方法。如下图：（5）升华：熔点较高、难分解的固体与有升华特点的固体杂质的分离。如上右图：（6）渗析：用半透膜使胶体粒子与其它分子或离子分离的方法。它主要用于净化胶体。如下图：用心爱心专心1（7）盐析：利用某些物质（如蛋白质等）加某些无机盐后其溶解度降低而凝聚的分离方法。2．化学计量在实验中的应用二、【例题】［例1］配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为。假定最终称得小烧杯的质量为（选填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）。【答案】（1）10g（2）高于；调节左边平衡螺母左移或右边平衡螺母左移，直至天平平衡；32.6g；↑↓；↑；↑↓；↑；↑↓；［例2］配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。一般来讲，体积不变，溶质损失，会使浓度偏小；溶质的量不变，体积偏大，则浓度偏小；体积偏小，则浓度偏大。试分析下列变化并填写：(1)溶质的量的变化如：①洗涤液未注入容量瓶中，溶质损失，溶液浓度。②溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质，溶液中溶质的浓度。③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度。用心爱心专心砝码质量／g502020105称量(取用砝码)过程2④转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶质，溶液中溶质的浓度。(2)溶液体积的变化如：①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度。②定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度。③用浓溶液配制稀溶液时，用滴定管量取浓溶液未平视液面开始仰视，后平视，会使浓溶液体积偏大，制成的溶液中溶质的浓度。开始平视，后俯视，会使浓溶液体积偏大，配成的溶液中溶质的浓度。开始平视，后仰视，会使浓溶液体积，配成的溶液中溶质的浓度。【答案】(1)①偏低②损失偏低③偏低④损失偏低(2)①偏高②偏低③偏高偏高偏小偏低［例3］下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)。(A)称量前先调节托盘天平的零点(96MCE)(B)称量时左盘放被称量物，右盘放砝码(C)潮湿的可具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接在天平托盘上称量(D)用托盘天平可以准确称量至0.01g(E)称量完毕，应把砝码放回砝码盒中【答案】C、D［例4］（1）用5.0mol·的NaOH溶液配制0.1mol·的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________________________________________（填仪器名称）．（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．【答案】（1）ABDF（2分）胶头滴管、琉璃棒（2分）（2）①③④（2分）［例5］某厂采用含硫酸和氢氟酸的溶...