氧化剂和还原剂第三课时知识与技能：1.掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系；2.掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤；过程与方法：通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。情感、态度与价值观：１.提高学生的兴趣；２.使学生在探究中体验科学研究的艰辛，体验获得成功的快乐。教学重点：探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点：探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学过程：［引入新课］预习自学第三部分内容，获得部分有关铁的单质和化合物的性质和用途。［自学提纲］铁元素在自然界中的存在形态。铁在地壳中的含量情况。［学生］两种存在形态：游离态和化合态。铁在地壳中的质量分数为4.65％，仅次于氧、硅、铝。［推进新课］本节课我们重点来探究：在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性又有还原性？［板书］四、铁及其化合物的氧化性和还原性。［过渡］下面，我们仅以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例来进行探究。预测与假设：具有氧化性的物质；具有还原性的物质；既具有氧化性又具有还原性的物质。［引导］说一说你推测与假设的结果，说一说你是如何分析的。［学生］根据上一节课学习的知识，物质的氧化性和还原性与其所含元素的价态有关：“高价氧化，低价还，中间价态两边转。”因此，单质铁中铁元素化合价为０，为最低价，只显还原性；氯化亚铁中铁元素为＋２价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性；氯化铁中铁元素为＋３价，为最高价，只具有氧化性。用心爱心专心［继续引导］你的预测和假设是否正确，还有待我们用实验来验证我们先证明氯化铁有氧化性，请同学们设计实验方案。这里要注意，如果你预测氯化铁具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。［复习回顾］上一节课，我们总结了常见的具有还原性的物质，回忆一下有哪些？［学生］活泼的金属单质（如Fe、Cu），氢气、碳等非金属单质，一些含有较低价元素的氧化物和盐（如CO、SO2、Na2SO3），一些最低价态的物质（如H2S、Na2S、KI、HI）。[提问]从中我们选择什么物质与FeCl3反应呢？［学生１］金属。［学生２］HI、KI溶液。［学生３］H2S、Na2S溶液。［讲授］同学们选择了这么多具有还原性的物质，当然，要证明FeCl3的氧化性，没有必要选择所有物质一一与FeCl3发生反应，况且，氧化还原反应的顺利发生不仅与反应物的氧化性，还原性有关，还是与其他因素有关，所以，我们选择单质Fe、Cu分别与FeCl3反应。［合作探究］单质Fe、Cu分别与FeCl3溶液反应。现象：铁与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成了浅绿色。铜与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成了蓝色。反应原理：Fe＋２FeCl3===3FeCl2(Fe＋2Fe3+===3Fe2+)Cu＋2FeCl3====CuCl2＋2FeCl2(Cu＋2Fe3+====Cu2+＋2Fe2+)结论：铁和铜是还原剂，具有还原性，被氧化。氯化铁是氧化剂，具有氧化性，被还原。［过渡］接着，我们来设计实验证明单质铁具有还原性。［学生］刚才，我们设计的铁与氯化铁反应的方案中，一方面证明了氯化铁具有氧化性；另一方面也证明了铁具有还原性。［引导］另外，我们还能选择哪些氧化性的物质与铁反应呢？［学生］硝酸、浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液、氯气。［讲授］三种酸均与单质铁反应。其中，浓硫酸常温下不与铁反应，我们称之为钝化现象，加热情况下，反应也会有气体放出。只有盐酸产生氢气，其余的都不是氢气。用心爱心专心［继续引导］最后，我们来设计实验证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性。证明FeCl2具有氧化性，可以采用什么试剂？（金属Zn）证明FeCl2具有还原性，可以采用什么试剂？（氯水）［讲授］我们可以用KSCN溶液来检验Fe3+的存在。因为Fe3+会与SCNˉ结合生成［Fe(SCN)］2+。[板书]Fe3+只具有氧化性；Fe单质只具有还原性；Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。［课堂小结］本节课我们通过实验探讨了以上三种微粒之间相互转化关系，并学习了这三种微粒的性质。希望大家好好理解掌握。［作业］板书设计四、铁及其化合物的氧化性和还原性。Fe3+只具有氧化...
