课时1化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。(科学探究)一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。3．表达式v(B)＝。4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。二、影响化学反应速率的因素1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。2．外因在其他条件相同时。三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。()(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。()(3)可以用任何物质来表示反应速率。()(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B[决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。]3．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol·L－1·s－1B．0.16mol·L－1·s－1C．1.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1B[v(NH3)＝＝0.16mol·L－1·s－1。]化学反应速率的计算和比较1．化学反应速率的计算(1)定义式法：v(B)＝。(2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。上述关系可总结为化学反应速率数值之比＝化学系数之比。2．比较反应速率大小(1)将反应速率用同一种物质表示，然后进行比较。(2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示化学反应速率；统一单位。【典例1】在2L的容器中，反应N2＋3H22NH3,5min内生成0.1molNH3。(1)试求5min内v(NH3)是____________。(2)5min内v(H2)、v(N2)分别是____________、____________。[解析]v(NH3)＝＝＝0.01mol·L－1·min－1v(H2)＝v(NH3)＝0.015mol·L－1·min－1v(N2)＝v(NH3)＝0.005mol·L－1·min－1。[答案](1)0.01mol·L－1·min－1(2)0.015mol·L－1·min－10.005mol·L－1·min－1化学反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应速率v(C)∶v(CO)＝1∶2，正确吗？[答案]不正确。一定温度下，固体或纯液体的浓度为常数，因此不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。1．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1[答案]A影响化学反应速率的因素1．浓度(1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。(2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。(3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。2．温度(1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。(2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。3．压强(1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。(2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。(3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。4．催化剂催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。【典例2】在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)=====3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是()A．增加Fe2O3的量反应速率加快B．升高温度反应速率不一定变化C．再充入C...
