高中化学 第一节 离子键教案 苏教版必修2VIP专享VIP免费

第一节离子键【教学目标】1、认识化学键和离子键2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。3、学会用电子式表示离子键【教学重点】离子键的形成【教学难点】用电子式表示离子键【教学过程】一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。（4）强烈的相互作用，作用力强。（5）形成稳定结构，体系的能量降低。3、分类：离子键、共价键、金属键。二、离子键1、离子化合物：阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。2、离子键（1）定义：使阴、阳离子结合的相互作用叫做离子键。[思考1]（1）成键粒子：（2）成键性质：（3）成键原因：（4）成键元素：[氯化钠的形成][小结]离子键的成键条件1[思考]下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（3）电子式：式子，叫电子式。（1）原子电子式：（2）离子电子式：（3）离子化合物的电子式说明2:1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02、阴离子和复杂离子的电子式要标[]及“电荷数”3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。练习1：钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式练习2、写出下列离子化合物的电子式①CaO②K2S③MgCl2（4）用电子式表示化合物的形成过程【小结】【课后练习】1、下列说法正确的是（）（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键（B）化学键只存在于分子内，原子之间（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用（D）分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键2、下列说法不正确的是（）（A）凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键（B）原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键2（C）具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键（D）一般情况下，活泼金属（IA、nA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，郡易形成离子键3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）可溶于水（B）有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融时能导电4、A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同电子层结构，已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）（A）C＞A＞B（B）B＞A＞C（C）A＞B＞C（D）C＞B＞A5、氢化钠（NaH）属于离子晶体，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（）（A）NaH的水溶液显碱性（B）NaH中氢离子的电子层排布与He相同（C）NaH中氢离子半径比钠离子的小（D）NaH中的氢离子可被还原成氢气6、下列电子式书写正确的是（）7、下列说法正确是（）（A）含有金属元素的化合物一定是离子化合物（B）ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键（C）完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物（D）活泼金属与非金属化合时，能形成离子键8、下列微粒电子式错误的是()9、下列各类物质中不可以含有离子键的是（）（A）酸（B）盐（C）碱（D）气态氢化物10、下列说法正确的是（）（A）形成阳离子的过程一定是还原反应（B）形成阴离子的过程一定是氧化反应（C）由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应（D）燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物11．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A．MgCl2B．Na2OC．KClD．KF12．下列物质中，有氧离子存在的是3A．H2OB．MgOC．KClO3D．O213．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥＡ族和ⅦA族14．根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是A．18、19B．11、13C．6、16D．12、1715．下列叙述不正确的是A．阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键B．在元素符号周围用“．”或“×”来表示原子的核外电子，这种式子叫做电子式C．氯化钠固体中，氯离子和钠离子是通过...