高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第三节 化学键（第1课时）导学案 新人教版必修2VIP免费

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+Mg2+例2①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgOCaCl2：Na2O2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。1例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。当堂检测：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34．下列电子式或结构式错误的是A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17课后练课习与提高：7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应参考答案:1C2C3A4C5D6D7CD2