高中化学 第三节 化学平衡教案 新人教版选修4VIP免费

第三节化学平衡教学目标：知识与技能：①理解化学反应的可逆性；②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。过程与方法：①在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；②培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；③以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。情感态度与价值观：通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点教学重点：化学平衡的特征浓度、压强和温度对化学平衡的影响教学难点：化学平衡的建立平衡移动原理的应用课时安排：2课时教学方法：问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理教学用具：药品：0.01mol/LFeCl3、0.01mol/LKSCN、1mol/LFeCl3、1mol/LKSCN、NO2和N2O4混合气体仪器：4支小试管、两只小烧杯教学过程：第一课时【引入】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。前者是化学反应速率问题，后者即是化学平衡要研究的用心爱心专心1内容。这一节我们就来研究化学反应进行的程度问题。【板书】第三节化学平衡【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题。所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。【阅读】阅读教材25页了解什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？什么是正反应、逆反应？【学生回答】在同一条件下，能同时向正、逆两个反应方向进行的反应为可逆反应。【设问】在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热），若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2molSO３？【讨论后回答】可逆反应的特点：在正反应进行的同时逆反应也在进行；可逆反应不能进行到底。【板书】一、可逆反应与不可逆反应１、可逆反应：２、可逆反应的特点：【过渡】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加入蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？【学生回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。【设问】不溶了是否就意味着停止溶解呢？【学生回答】回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。【讲解】所以说刚才回答说不溶解了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。【投影】三维动画演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。【学生】观看动画效果，进一步理解溶解过程。【讲解】这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时，溶解速率等于结晶速率是一个动态平衡。【板书】3、溶解平衡的建立开始时：v(溶解)>v(结晶)平衡时：v(溶解)=v(结晶)用心爱心专心2固体溶质溶液中的溶质结论：溶解平衡是一种动态平衡【过渡】那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O（g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。【板书】二、化学平衡状态1、化学平衡的建立【讨论】可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。【学生讨论后画出】由以上分析，总结什么是化学平衡状态？【板书】化学平衡状态：化学平衡状态研究的对象：一定条件下的可逆反应【讨论】1、反应开始时，反应物CO、H2O(g)的浓度和生成物CO2...