课时2氧化剂和还原剂目标与素养：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识)2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(微观探析)一、氧化剂和还原剂及相关概念1．氧化剂和还原剂2．氧化产物和还原产物3．氧化性和还原性同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？【提示】氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化产物和还原产物也可以是同一物质，如2H2＋O2=====2H2O。二、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质，如O2、Cl2等。(2)含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。(3)含有较高价态元素的含氧酸，如硝酸、浓硫酸等。2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质，如H2、C等。(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1molAl比1molNa失电子数多，所以还原性：Al>Na。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂A[在上述反应中，铝元素的化合价从0价变成＋3价，发生的是氧化反应，Al作还原剂，Fe2O3中的铁元素从＋3价变成0价，作氧化剂。]3．下列物质中只有还原性的是()A．HClOB．NaC．CO2D．N2O5[答案]B氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。2．根据元素活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属活动性顺序证据推理：氧化性、还原性强弱比较(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。(3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－Z2>B2>A3＋，还原性A2＋>B－>Z－>X2＋，由还原性：A2＋>Z－可知，A项反应可以进行。]假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立⇓然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物的规律列出假设反应中的上述反应。⇓结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，反应成立；反之，则不成立。1．根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－B[根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中，还原性：I－>Fe2＋，(2)中，还原性：Fe2＋>Br－。]2．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－SO2，与已知相矛...
