第2课时溴与海水提溴[学习目标]能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。1.溴(1)溴的存在99%的溴元素以□Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□海洋元素”。(2)溴、碘的物理性质①溴和碘的溶解性：溴和碘在水中溶解度不大，均□易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□挥发。(3)溴及其化合物的主要用途①□Br2用于制燃料抗爆剂，□AgBr用做感光材料。②在农业生产中，常使用含□溴的杀虫剂。③□NaBr和KBr被用做镇静剂。2．从海水中提取溴(1)步骤：□浓缩、氧化、提取。(2)反应原理：离子方程式为□Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(3)提取方法：利用Br2的□挥发性，鼓入□热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较[交流研讨]99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br2应具有什么性质？你如何知道Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究Cl2与NaBr、KI，Br2与KI能否反应来判断其氧化性强弱。[点拨提升]1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究[试剂]新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。[设计思路]利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。[实验方案与实验记录]3．溴、碘的特性及应用(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。(2)碘易升华，利用此特性可进行碘的提纯。(3)淀粉遇碘溶液变蓝色，利用此特性可进行碘的检验。(4)I2仅能把Fe氧化成＋2价，把Cu氧化成＋1价。知识拓展Cl－、Br－、I－的检验(1)某未知溶液中含有Cl－、Br－、I－三种阴离子中的一种。可采用下列方法检验：未知溶液――→若产生――→(2)某未知溶液中含有Br－和I－中的一种，可采用下列方法检验：未知溶液――→四氯化碳层颜色为[练习与活动]1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如下图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B白色橙色紫色白色C黄绿色橙色紫色白色D黄绿色白色紫色白色答案A解析①氯酸钾与浓盐酸反应生成的氯气呈黄绿色；②Cl2与溴化钠反应生成溴单质，溶液呈橙色；③Cl2与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色；④Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液无色。2．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl答案D解析通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。二、海水提溴[交流研讨]根据溴的性质，工业上如何从海水中提取溴？提示：先利用氧化剂(Cl2)把海水中的Br－变为Br2，再利用Br2的易挥发性把生成的溴从水中用热空气或热水蒸气吹出冷凝得溴。[点拨提升]1．工业上海水提溴的四个过程2．萃取、分液的原理和操作方法(1)原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。萃取后把互不相溶的两种液体分开，叫做分液。(2)操作步骤(3)注意事项①萃取剂必须具备的三个条件：a．萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。②萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。③分液漏斗在使用前要先查漏和查活塞转动是否灵活，再洗净。④分液时，下层液体从下端导管口放出，上层液体从上口倒出。知识拓展常见的三种萃取剂[练习与活动]3．地球上大多数的溴元素以离子的形式存在于海水中，故溴常被称为“海洋元素”。(1)用氯气作氧化...
