甘肃省永昌县第一中学高中化学《1.1 化学反应与能量的变化 》教案3 新人教版选修4VIP专享VIP免费

甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《1.1化学反应与能量的变化》教案3教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系3．掌握热化学方程式的书写教学重点：反应热与焓变的关系热化学方程式的书写教学内容：回顾：1．化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有__________，在一般化学反应里，常表现_______________。常见的放热反应有________、________、_______常见的吸热反应有________、________、_______⑵化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；引入：反应物所具有的总能量是什么？阅读P2：一、1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）ΔH=H产物—H反应物2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用kJ/mol⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，1ΔH=H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）例：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成1NH3的反应热为。二、3．热化学方程式----能既表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化（1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料）如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。（2）热化学方程式的应用例3：已知：C(c)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.5kJ/mol欲得相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）2A．12∶3.25B．3.25∶12C．1∶1D．6∶14．已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220kJ/mol实验测得H2(g)和C3H8(g)的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1随堂训练：1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-QkJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-QkJ/molC．C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H=-QkJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-2QkJ/mol3、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为（...