高考化学大串讲 专题16 滴定曲线教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题16滴定曲线1、中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。2、指示剂及变色范围甲基橙红色3.1橙色4.4黄色石蕊（在中和滴定中不使用）红色5.0紫色8.0蓝色酚酞无色8.2浅红色10.0红色3、几种情况（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂（2）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点：pH>1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱起点，pH<13，滴定终点，pH<7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能使用甲基橙做指示剂。例1酸滴定碱：常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点，c(NH4+)=c(OH-)B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)C．c点,pH=7D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)【答案】B例2碱滴定酸：HR是一元酸。室温时，用0.250mo·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是A．HR的电离常数Ka=5×10-6B．图中X<7C．a点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D．b点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)【答案】AHR恰好完全反应得到NaR溶液，由于R-的水解溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，溶液中粒子浓度大小关系是：c（Na+）c（R-）c（OH-）c（H+），D项错误。4、解题方法：对于动态变化的，可以采取极端假设（假设没有加入、加入少量、恰好反应、过量等等）的方法进行确定。对于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以连续滴定，有两个突跃点，值得关注。5、解题关键：一定要找出酸碱恰好完全反应、溶液pH=7的点，这两个点强酸滴定强碱时重合，其他情况下不一定重合。例3酸滴定盐：在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）A．a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)【答案】B【解析】a点时，n(HCl)=0.1×0.0125=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，因为Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，A错误；b点时，例4酸度曲线：若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C．水的电离程度:AD．MOH的电离平衡常数为1×10-17【答案】B【解析】A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；B．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故B正确；C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，故C错误；D．室温下，0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，即AG=lg[]=-8，即=10-8，而水的离子积K=c(H+)•c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H+)=10-11，c(OH-)=10-3，在MOH溶液中，c(M+)≈c(OH-)=10-3，故电离平...