氧化还原反应第2课时考点1、掌握氧化还原反应的一般规律；2、掌握氧化性还原性强弱的判断方法。重点难点氧化还原反应的一般规律及应用知识要点：一、氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有性；元素处于最低价时，只有性；元素处于中间价态时，性。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。[例1]下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A、Al3+B、H2O2C、Cl—D、Fe2+2、强弱规律：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。[例2]根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（）①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3QCl2+2M=2MCl3+3QA、M＞N＞P＞QB、P＞N＞M＞QC、Q＞P＞N＞MD、N＞M＞P＞Q3、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。[例3]某反应可用离子方程式表示为：mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为（）A、2B、4C、6D、84、转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的价态只靠近但不交叉；同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应。用心爱心专心氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne——ne—应用：判断反应能否发生及反应的产物。[例4]一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶55、难易规律：越容易失去电子的物质，失后就越难得电子，越容易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强者优先发生反应，一种还原剂与几种氧化剂相遇时，氧化性强者优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应的顺序。[例5]已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为；（2）若原溶液中的Br—有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为，其物质的量浓度为；（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是二、氧化性与还原性强弱的判断依据1、元素周期表：在元素周期表中，同周期的元素，随着原子序数的逐渐递增，元素的非金属性，其单质的氧化性，同主族的元素，随着原子序数的逐渐递增，元素的金属性，其单质的还原性。2、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu原子（或单质）的还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au2+离子的氧化性逐渐增强3、氧化还原反应的方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4、反应条件、反应的剧烈程度、生成物的价态：用心爱心专心5、电化学原理6、物质浓度的大小[例6]物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A、①③B、③④C、①②D、①③④针对训练：1、在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是（）A、该反应属于置换反应B、还原性：I2＞Cl2C、非金属性：I2＞Cl2D、氧化性：KClO3＞I22、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2—，下列叙述中正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2—具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A、①④⑤⑥⑦B、①③④⑤C、②④⑤D、①②⑤⑥⑦3...
