高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》（第5课时）教案 鲁科版选修4VIP免费

（第六课时）【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A.不变B.增大C.减小D.无法判断【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。【题2】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小１mol【解析】在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1mol的话，可认为先增加１molA、0.5molB、1molC，这时平衡不移动，再增加0.5molB，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。均减少1mol与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。【题3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（AC）A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:３【解析】判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。故AC正确。对于B，因为在任何时刻，有nmolA产生时必有3nmolB产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。而D只是反应的一种特定情况，不一定是平衡状态。【题4】可逆反应：3X(g)3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（CD）A.Y和Z可能都是固体B.Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体【解析】升高温度平衡向正反应方向移动，而气体平均相对分子质量有变小的趋势，说明Y和Z至少有一种是气体或者都是气体。【题５】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（A）A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】固态或液态物质的体积受压强的影响很小，可忽略不计，改变压强只对有气体参加的反应的化学平衡发生影响。对于反应前后化学方程式中气态物质系数没有发生变化的反应来讲，用心爱心专心1改变压强，化学平衡不发生移动。【题6】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（B）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【解析】乙容器保持压强不变，可看做先在保持体积不变反应达到平衡的基础上再减小体积（即增加各物质的浓度但反应物增加的程度大于产物），则乙容器的化学平衡可看作甲容器的化学平衡向右移动的结果。【题７】反应２X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH>0在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断中，正确的是（C）A.T1P2C.T1>T2，P1>P2D.T1>T2，P1T2。在等温条件下，P1时反应先达到平衡，则P1>P2。【题8】反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)在1000K时Kp＝9955.75Pa－１，当总压为101kpa，气体组成是H270%，CH420%，N210%时，上述反应（A）A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定【解析】161233)H(2)CH()B(b)A(a)D(d)c(cpPa1004.4Pa)10101%70(10101%20ppppppQ24可见Qp