高一化学 第三章《有机化合物》复习课（第2课时）教案 新人教版必修2VIP免费

第三章复习课(二)知识与技能：1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。2、掌握乙醇、乙酸的化学性质过程与方法：1、引导学生采用归纳、比较法进行复习。2、采用讨论法复习，培养学生参与意识。情感、态度与价值观：通过本节学习，培养学生的理论联系实际能力教学重点：乙醇、乙酸的性质，糖、蛋白质的特征反应。教学难点：乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。教具准备：实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管教学过程[新课导入]前面几节课我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用途及性质，本节课通过复习，使我们对其结构、性质、用途有更深刻的了解。乙醇，俗称酒精，在日常生活中用途广泛。好，现在就请同学们讨论一下，并归纳出乙醇的用途。生1：用途：饮料、香料、医用消毒剂等分子式分子结构结构式乙醇结构简式密度：ρ：0.7898/cm3＜1物理性质沸点：78.5℃＜100℃溶解性：与水以任意比例互溶性质与H2O反应化学性质氧化反应燃烧催化氧化师（小结）：[实物投影仪、乙醇的结构式]HH②①---H—C—CO—H④┈③HH[切换到幻灯片]+H2OCH2=CH2CH3－CH2－OHH2O－活动与探究Na与H2O、乙醇反应的比较现象反应方程式Na+H2O+2D酚酞Na+乙醇+2D酚酞1联系与区别相同：（1）都能反应（2）溶液都显红色不同：①H2O剧烈[例题剖析]例题1某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气，有机物X在适量条件下能进行如下一系列转化：①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被02氧化成Y。②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S。试解答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：X；Y;Z;S.(2)用化学方程式表示①～②有关转化反应方程式。生2：分子式：C2H4O2结构结构简式：CH3-COOH官能团：—COOH乙酸性质酸的通性酯化反应用途生3：还可以列表比较乙酸的性质性质现象及反应方程式酸的通性紫色石蕊试液酚酞试液Mg粉Na2ONaOHCaCO3酯化反应乙醇[多媒体动画播放：CH3OOH分子中化学键断裂情况]O2‖①CH3—C—O—H②例2：乙酸酯化反应的实验，是一重要实验，请同学们认真看书，并思考以下问题。1．（2003.江苏高考），无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）（展示：冰醋酸样品）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？2、实验中“用酒精灯缓缓加热”为什么？3、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？4、导管口能否伸到Na2CO3饱和溶液的溶面之下？【例题3】乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)已知在60一800C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：(1)试管A内在60－80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件):。(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是。(3)烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)。(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、紫红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为。表（一）糖类性质比较3组成元素代表物代表物分子性质联系单糖C、H、O果糖C6H12O6酯化反应互为同分异构体葡萄糖C6H12O6酯化反应银镜反应双糖C、H、O蔗糖C12H22O11水解，产物为葡萄糖、果糖互为同分异构体麦芽糖C12H22O11水解产物为葡萄糖多糖C、H、O溶粉（C6H10O5）n水解，碘水变蓝不是互为同分异构体纤维素（C6H10O5）n水解生2（实物投影）：组成葡萄糖结构单糖性质一、糖类组成果糖结构性质组成蔗糖性质...