高考化学 “非金属知识规律（2）”分析及教学建议VIP免费

高考化学专题“非金属知识规律（2）”分析及教学建议●高考趋势展望本专题包括非金属元素及其化合物的综合知识和卤素两部分内容。这部分的高考热点主要有：1.非金属元素原子结构、元素性质、在周期表中位置三者之间的关系；典型的非金属单质或其化合物性质的理解应用；常见气体物质的实验室制法等。2.卤素及其化合物性质的迁移应用；氯气的性质应用与实验室制法等。由于卤素具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题中卤素仍是重点。卤素及其化合物可以参与有机反应，在化学学科内卤素有明显的交汇、综合，这一知识正符合“3+X”的学科内综合特点。由于微量元素碘对生物体的生命活动起着重要作用(碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，体内缺碘，易患“大脖子病”)，因此，以现实为素材的学科间综合也应引起广泛的注意。●主干知识整合1.非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点(1)在周期表中的位置在已知的109种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方，且都是主族元素(稀有气体为零族)。(2)原子结构特点及化合价①最外层上的电子：除H以外，其余均≥3(只有硼为3个)，与其主族序数相同。②最高正价分别是：＋4＋5＋６＋７(与族序数相等)；对应最低负价：－4－3－2－１(等于族序数减8)。③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。例如：S：＋4；N：＋１、＋2、＋3、＋4；Cl：＋１、＋3、＋5。思考讨论通过哪些方面可以比较元素的非金属性的强弱？答：元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。(1)非金属单质与H2化合的条件即难易程度；(2)氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸性；(4)非金属间的置换反应；(5)非金属单质对应阴离子的还原性；(6)与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；(7)元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。2.非金属单质的聚集状态和同素异形体(1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发，不导电，它们在常温下的聚集状态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁)、固态(“石”字旁)。(2)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以，固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅锗、硒等还可以作半导体材料。(3)非金属元素常出现同素异形体现象，如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2用心爱心专心1、S4、S８等分别互为同素异形体。3.非金属单质的化学性质(1)具有强氧化性的有：F2、O2、Cl2、Br2等；以氧化性为主的有：N2、I2S、Se等；以还原性为主的有：H2、C、Si、P等。(2)多数非金属单质能与H2化合，形成气态氢化物。(3)多数非金属能与O2形成酸性氧化物，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强(F除外)。(4)非金属单质的活动性与非金属元素的活动性有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却很不活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。4.常见非金属单质的制取方法常见非金属单质的制取大致有以下五种方法(1)电解法①电解水溶液：如：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(阳极)(阴极)②电解熔融物：如：2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF(2)分解法如：2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑CH4C＋2H2(3)置换法如：Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2；(4)氧化法如：ＭnO2＋4HCl(浓)ＭnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NaBr＋2H2SO4(浓)＋ＭnO2====Na2SO4＋ＭnSO4＋Br2＋2H2O2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O(煤气脱硫)(5)还原法如：H2O(g)＋CCO＋H2Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑SiO2＋2CSi＋2CO↑5．气态氢化物的分子结构及物理性质用心爱心专心2△====MnO2=====由两种元素组成的共价化合物，若中心原子最外层电子均已参加成键，则该分子一...