高三化学复习 第四节 燃烧热和中和热VIP免费

高三化学复习第四节燃烧热和中和热教案12（3-4-1燃烧热和中和热）学习目标1．了解燃烧热、中和热的概念；2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。掌握利用中和热进行有关计算的方法。3．了解键能与反应热的一般关系。能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。学习过程一、自学探究1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。二、总结与评价【总结】1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。【评价】1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。A．0.5QB．QC．2QD．5Q2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。【参考答案】1．C．2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H=-2200kJC4H10（g）＋13/2O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H=-2900kJ四、自学探究1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4．阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ／mol）用心爱心专心122号编辑1酒精1367焦炭（C）300天然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析，是一种理想的燃料。（2）试简述这种理想能源的主要优点。①；②；③。五、总结与评价【总结】1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。2．中和反应的实质是：H++OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ3．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。【评价】1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。一级能源二级能源燃料能源非燃料能源【参考答案】1．2.865kJ2．一级能源二级能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源水力、铀、风力热水、蒸汽、电针对性练习1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()。A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ3．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙用心爱心专心122号编辑2烷的体积比是()。A．1:3B．3:1C．1:4D．1:14．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。根据以下叙述，回答第5—7题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ5．下列叙述正确的是()。A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源6．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()。A．1:3....