高一化学：4.2 化学反应中的能量变化 教案（沪科版第一学期）VIP免费

第二章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化一、教学目标知识与技能1、知道化学反应中释放能量的多种形式，理解放热反应和吸热反应的概念；2、了解热化学方程式的意义；3、从燃料的充分燃烧和热能的充分利用两个角度了解节能的一般方法。过程与方法通过对几个实验的观察及思考，引导学生了解化学反应中的能量变化的形式之一（热能），训练学生由感性认识到理性认识的思维过程；通过能量的充分利用的学习，使学生体验理论对实践的指导作用。情感、态度和价值观在人类对能源的需求量越来越大的今天，节约能源和开发利用新能源具有重要的意义，在利用能源的同时要增强节能及环保的意识。二、教学分析1、学情分析本节是第二章第二节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的又一篇章。本节教学中介绍的理论知识，主要用于联系实际。使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的素养。2、重点、难点化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。化学反应中的能量变化的观点的建立及能量的“储存”和“释放”。3、教学策略和方法以探究式学习为主。用“音乐贺卡”、“镁带燃烧”引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨→确定吸热反应和放热反应的概念→认识热化学反应方程式→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→新能源的开发展望→自身做好节能减排的措施→布置思考题。三、教学过程[引入新课]介绍“音乐贺卡”、“镁带燃烧”问：“音乐贺卡”的使用过程是否有能量变化？问题一、化学反应中能量是怎样变化的？[实验1]在一个含2厘米左右的镁带的试管中，加入2毫升左右的盐酸。用温度计测定反应前后的温度并观察实验现象。请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③实验现象描述[实验2]用两只50mL量筒分别量取2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液各50mL，测定这两种溶液的温度后，将两种溶液倒入同一个烧杯里，用玻璃棒轻轻搅动，测量该溶液的温度。观察混合前后温度有何变化。回答：。探究：为什么镁带与盐酸反应以及盐酸与氢氧化钠反应都会放出热量呢？由实验推知，Mg和盐酸溶液的总能量_______MgCl2和氢气的总能量；盐酸溶液和氢氧化钠溶液的总能量氯化钠溶液和水的总能量。（“＞”“＜”或“＝”）[实验3]在一个小烧杯里,加入约10gNH4Cl晶体，然后再加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使二者充分反应，成糊状即可。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O由实验推知，Ba(OH)2•8H2O固体和NH4Cl固体的总能量_______BaCl2溶液、氨气和H2O用心爱心专心的总能量。问题二、如何用化学反应方程式表示化学反应放出或吸收的热量呢？（一）、化学反应能量变化示意图（二）、热化学方程式炭的燃烧可以表示如下：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ讲：像这种表示化学反应放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。探究：热化学方程式的特点。点燃2H2+O2(g)→2H2O已知如下热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+285.8kJ②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8kJ问：热化学方程式与一般的化学方程式有哪些不同呢？板书：热化学方程式的特点[过渡]经过前面的学习我们知道，人类研究化学反应主要是①利用化学反应制取新物质；②利用化学反应中释放出的热量。问题三、现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？三、燃料的充分利用和新能源展望讲：人类所需要的能量，绝大部分是通过化学反应产生的。主要是煤、石油和天然气等化石燃料及它们的制品燃烧所产生的。[视频]我国“节能减排”严峻形式。下面我们一起来讨论几个问题。（1）燃料充分燃烧条件？空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。（2）热能怎样充分利用？（3）大量使用化石燃料的危害？大量使用化石燃料危害：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。总之，一方面，我们应该将化石燃料液化、汽化，且实行煤气...