高三49合成氨工业VIP免费

【同步知识】一.本周教学内容：合成氨工业二.重点、难点：（一）合成氨工业1.合成氨工业条件：NHNHKJ22332924（气）（气）（气）.（1）温度：从平衡角度考虑，合成氨低温有利，但温度过低，速率很慢，很不经济，因此实际生产中，采用500℃左右的适宜温度，此时催化剂的活性最大。（2）压强：温度一定时，增大混合气的压强有利于氨的合成，但压强越大需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高。一般采用2×107～5×107Pa的高压。（3）催化剂：为加快反应速率，采用以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实际生产中，还需要将生成的NH3及时分离出来，并且不断地向循环气体中补充N2和H2以增加浓度。2.合成氨工业简述：原料气的制备、净化和压缩N2来自空气：一是液化空气法；二是空气与碳作用生成CO2，再除去CO2。H2来源于水和燃料：CHOgCOHCOHOgCOH22222()()，设备：合成塔过程：原料气制备→净化→压缩→合成→分离。（二）本章知识总结：1.化学反应速率：（）表示方法：单位：，，11111vCtmolLmolLsAAmin（2）特点：①表示平均速率。②反应速率之比等于方程式系数比。（3）影响因素：①内因：反应物的结构和性质。②外因浓度：增大，增大压强：有气体参加的反应，增大，增大，增大温度：升高，增大反CvpCvTv外因催化剂：使用催化剂（正），增大。其他：固体颗粒大小、光、超声波等。v2.化学平衡：（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，当v正＝v逆，且反应混合物中各组成百分含量不变的状态叫化学平衡状态。（）特点①动：动态平衡，②定：各组分、、、……平衡时不变。③变：改变条件，平衡被打破，直至建立新的平衡。④同：不同反应途径的等效平衡。正逆20vvCnm%3.影响化学平衡的因素：影响条件浓度增大或减小，平衡减小或增大，平衡压强减小，平衡向（气）增大方向移动增大，平衡向（气）减小方向移动恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动。恒压条件下，充入惰性气体，平衡向（气）增大方向移动温度正方向，升高，平衡正方向，升高，平衡催化剂：不影响平衡移动，只改变速率反生反生总总总CCCCpnpnnQTQT00勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【疑难解答】用心爱心专心在温度为830K时，下述可逆反应及其平衡具有某些特殊性COHOCOH222，若起始浓度cCOmolLcHOmolL()/()/232，，反应达到平衡时CO的转化率()CO60%；如果水的起始浓度cHOmolL()/26，则()CO75%。请注意上述有关数据，总结出其中规律。填写空白：设830K时起始浓度cCOamolL()/，cHObmolL()/2，反应达平均衡cHcmolL()/2，（1）当b不变，a减小，重新达到平衡时，转化率()CO_________，()HO2________（增大，减小，不变）；（2）当ac5209，/时，b=________；（3）当a=b时，c/a=______；（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是_________。解析：本题的关键是通过分析题给信息，得出830K时该反应中CO与H2O的变化规律，然后运用这一规律解决问题。按以下思维程序进行分析：COgHOgCOgHgmolLmolLCOHOmolLmolLCOHOamolLbmolLCOcaHOcb()()()()//()().//()().//()()222222230060%2063100%40%260075%20756100%25%00100%100%转化率起始①起始②起始③由①、②可总结出以下规律：I、当时，。[][])()COHOCOHO22II、当[CO]不变，[H2O]增大时，α(CO)增大，α(H2O)减小，且增大与减小的量均为15%。III、当[CO]不变，[H2O]增大时，α(CO)＋α(H2O)的值不变，且α(CO)＋α(H2O)＝100%上述规律III就是解题基本条件。注意：上述规律III仅为题给反应在830K时的特殊情况，千万不可搬到其他场合中运用；从两个事件中总结归纳出一个“规律”是不严密的，但本题的意思是将该反应业已存在的规律，以具体的事件体现出来，这里的归纳只是一个从具体到抽象的过程。（1）根据上述规律及平衡移动原理，当a不变，b减小时，平衡逆向移动，未反...