电解质教学设计第一课时《离子反应》教学设计[课的引入]酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。[演示]1溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸[交流与讨论]上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？[展示课件并讲解]HCl、NaOH、NaCl、CH3COONH4等四种物质溶解于水后发生了电离，而且是完全电离。自由移动的离子浓度大，导电能力强。氨水中的主要溶质是一水合氨NH3•H2O，和醋酸一样，在水溶液中都只有部分发生电离。自由移动的离子浓度小，导电能力弱。电离方程式：CH3COOHNH3•H2O[板书]一、电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl强电解质：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱电解质:少数盐：Pb(CH3COO)2水[演示]2展示两瓶溶液：KCl和KMnO4。学生描述溶液中实际存在的微粒，认识到MnO4-是紫红色的。向该溶液中滴加几滴柠檬汁，紫红色褪去。[引导探究]紫红色的褪去，说明MnO4-数目大大减少，因为参加了化学反应而减少。像这样有离子参加的反应称离子反应。[板书]二、离子反应：用心爱心专心1．定义：有离子参加的反应。2．实质：反应物离子浓度减少的过程。3．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。[演示]3两支洁净的试管中分别加入3mL碳酸钠溶液，再分别加入各2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水。[观察与探究]2．观察现象，写出下列反应的化学方程式，根据教材的信息提示，写出对应反应的离子方程式：①澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中，出现了。化学方程式：，离子方程式：。氯化钙溶液滴入碳酸钠溶液中，出现了。化学方程式：；离子方程式：。[讲解]①归纳书写要点，重点强调一定将强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余物质（弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。②两个试管发生了同一个变化，即CO32-+Ca2+==CaCO3↓离子方程式既可表示某一具体的反应，也可表示同一类型的反应。[观察与探究]2．②两支洁净的试管中各加入1-2mL氢氧化钠溶液和2-3滴酚酞，再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。化学方程式离子方程式，；，。3.H++OH-==H2O表示哪一类酸碱中和的反应？•活动与探究用心爱心专心4．动手操作，观察现象，并写出反应的离子方程式。·交流与讨论6．人的胃液里含有一定浓度的盐酸，能帮助消化。但胃酸过多或过少都不行。下列物质都能用来治疗胃酸过多（即减少胃液里H+的浓度）吗？A．小苏打B．墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）C．氢氧化铝D．苛性钠7．已知Ba2+、Cu2+等重金属离子有毒。做胃部透视时须先服用一种俗称钡餐的钡盐。下列钡盐可作钡餐的是。为什么？A．BaCl2B．BaSO4C．BaCO3请你根据桌上试剂设计实验并动手操作，对你的选择进行实验论证。写出实验中有关反应的离子方程式。·知识拓展8．下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：①工业上电解饱和食盐水制取氯气②氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收③工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气用心爱心专心实验步骤实验现象离子方程式两支洁净的试管中各加入约2mL氯化铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液和稀氨水，观察现象。§1.2电解质（第一课时）夏爱军淮北一中一、教学目标㈠知识与技能⒈了解电解质、非电解质的概念。⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。㈡过程与方法通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。㈢情感、态度与价值观⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。二、教学重点电解质、电离三、教学难点电解质与非电解质的区别四、教学过程【复习引...
