高考化学二轮专题突破 专题二 化学计量及其应用教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

专题二化学计量及其应用【考纲要求】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。理解质量守恒定律的含义。4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【课时安排】2课时【知识网络】【教学过程】考点1以阿伏加德罗常数为载体的计算和判断关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(3)在常温常压，22.4L气体的分子数小于NA。2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。3．考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4．考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。5．考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反应为可逆反应。【特别提醒】(1)遇到体积计算物质的量时一定要注意两点：一是是否为标准状况下，二是标况下是否为气体；遇到质量、粒子、摩尔质量时与标准状况无关。(2)对于胶体，胶体粒子是小分子的集合体，含有小分子的数目不确定。例1N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0E．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N0个H2分子F．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N0个SO3分子G．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含N0个原子H．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N0个电子【答案】BH【解析】A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12g(即1mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1mol—OH含有的电子数为9N0，1molOH－含有的电子数为10N0。考点2阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律(三同定一同)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)相同条件结论语言叙述同温同压＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比例2下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12...