化学工艺流程[知识必备]1．解题策略解题步骤解题策略首尾呼应、找出主线(1)对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料(2)依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务分段剖析、明析细节(3)以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段(4)依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析(5)某些暂时琢磨不透的环节，可“跳过去”而“难得糊涂”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析由易到难、破解答案(6)先易后难：先回答与工艺流程非常密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心(7)变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题(8)对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案物质判断：主线主产品，副线副产品，回头为循环。2．答题方向[例](2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是________________。若不通入氧气，其后果是________________。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________________；沉积锌后的电解液可返回____________工序继续使用。解析：(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS＋3O2=====2ZnO＋2SO2。(2)由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀Fe2＋的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是Zn2＋放电，则阴极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn；阳极是OH－放电，破坏水的电离平衡，产生H＋，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。答案：(1)2ZnS＋3O2=====2ZnO＋2SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋(3)Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸[对点训练]1．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。下列有关说法正确的是()A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失解析：D[A.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；A错误；B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O，发生反应：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，B错误；C.尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C错误；D.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。]2．银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收银的流程如下，下列叙述错误的是()A．滤液a中含有Na＋、Cu2＋、H＋等阳离子B．A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OC．滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D．向滤渣d中加...
